《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

2. 电离平衡状态
(1) 概念：在一定条件下,当⑦弱电解质分子电离成离子的速率和⑧离子结合成分子的速率相等时,即达到了电离平衡状态。
(2) 状态特点

答案： ⑦弱电解质分子电离成离子的速率 ⑧离子结合成分子的速率 ⑨弱电解质 ⑩动态

1. 甲酸 (${HCOOH}$) 为弱酸,电离方程式为${HCOOH{＜=＞[][]}H^{+} +HCOO^{-}}$；将少量的甲酸溶于水中,溶液中的氢离子浓度变化为逐渐增大,最终不变；用实验证明电离已经达到平衡：测溶液的$pH$,当$pH$不变时说明电离达到平衡。

答案： ${HCOOH{＜=＞[][]}H^{+} +HCOO^{-}}$ 逐渐增大,最终不变 测溶液的$pH$,当$pH$不变时说明电离达到平衡

3. 电离平衡的影响因素
(1) 温度：弱电解质的电离一般是⑪吸热过程,升高温度,电离平衡向⑫电离的方向移动,电离程度⑬增大。
(2) 浓度：在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,离子相互碰撞结合为分子的概率⑭越小,电离程度⑮越大。
(3) 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动,电离程度⑯减小。
(4) 化学反应 (反应离子)：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时,电离平衡向⑰电离的方向移动,电离程度⑱增大。

答案： ⑪吸热 ⑫电离 ⑬增大 ⑭越小 ⑮越大 ⑯减小 ⑰电离 ⑱增大

2. ${CH_{3}COOH}$ 溶液中存在电离平衡：${CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+}}$,填写下表：


①向右移动 增大 增大 增大 增强 ②向右移动 减小 增大 增大 减弱 ③向左移动 增大 增大 减小 增强 ④向右移动 减小 减小 增大 增强 ⑤向左移动 减小 减小 减小 增强 ⑥向右移动 增大 增大 减小 增强

答案： ①向右移动 增大 增大 增大 增强 ②向右移动 减小 增大 增大 减弱 ③向左移动 增大 增大 减小 增强 ④向右移动 减小 减小 增大 增强 ⑤向左移动 减小 减小 减小 增强 ⑥向右移动 增大 增大 减小 增强

4. 电解质溶液的导电性
(1) 导电原理
电解质在溶液中⑲电离成自由移动的阴、阳离子,在电源 (电场) 的作用下沿某一方向⑳定向移动,形成电流。
(2) 影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中㉑离子浓度及离子所带电荷数有关,㉒离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力㉓越强。

答案： ⑲电离成自由移动 ⑳定向 ㉑离子浓度 ㉒离子浓度 ㉓越强

自我诊断
(1) 溶液中 ${CH_{3}COO^{-}}$ 和 ${H^{+}}$ 的物质的量浓度相等即可证明 ${CH_{3}COOH}$ 达到了电离平衡状态 (×)
(2) 电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大 (×)
(3) 一定温度下,醋酸的浓度越大,其电离程度越大 (×)
(4) 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中的电离程度 (×)
(5) 向 ${CH_{3}COOH}$ 溶液中滴加等浓度 ${NaOH}$ 溶液,混合溶液的导电能力不变 (×)

答案：
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×

1. 下列说法正确的是 (C)

A.电解质在溶液中一定存在电离平衡
B.电离达到平衡时,${\mathit{v}_{结合}= \mathit{v}_{电离}= 0}$
C.弱电解质溶液中,既存在离子,也存在弱电解质分子
D.电解质的电离一定是可逆过程

答案： C

2. 在醋酸中存在电离平衡：${CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+}}$。要使电离平衡左移且 ${\mathit{c}(H^{+})}$ 减小,应采取的措施是 (D)
A.加入 ${NaOH}$ 固体
B.加入盐酸
C.加蒸馏水
D.降低温度

答案： D