《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

学思用 1. $AgCl$的电离方程式如何书写？
AgCl是强电解质,溶于水的AgCl完全电离:AgCl——Ag⁺+Cl⁻。

答案： AgCl是强电解质,溶于水的AgCl完全电离:AgCl——Ag⁺+Cl⁻。

3. 沉淀溶解平衡的特征
动——动态平衡,溶解速率和沉淀速率②不等于0
等——达到平衡状态时,溶解速率和沉淀速率③相等
定——达到平衡状态时,溶液中的各离子浓度④保持不变
变——当改变外界条件时,沉淀溶解平衡可能发生移动

答案： 不等于；相等；保持不变

4. 沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度、同离子效应等,其影响符合勒夏特列原理。
①温度：一般来说,温度升高,平衡向沉淀溶解的方向移动。极少数难溶电解质的平衡移动方向与之相反,如⑤Ca(OH)₂。
②同离子效应：加入与难溶电解质电离出的离子相同的可溶性盐,平衡向生成沉淀的方向移动,溶解度减小。
③化学反应(反应离子)：加入与难溶电解质电离出的离子发生反应的其他物质,平衡向沉淀溶解的方向移动,溶解度增大。

答案： Ca(OH)₂

学思用 2. 以$AgCl(s){＜=＞}Ag^+(aq)+Cl^-(aq)$ $\Delta H＞0$为例,分析填表。

①右移 增大 增大 增大 ②右移 不变 不变 不变 ③左移 减小 增大 减小 ④左移 增大 减小 减小

答案： ①右移 增大 增大 增大 ②右移 不变 不变 不变 ③左移 减小 增大 减小 ④左移 增大 减小 减小

自我诊断
(1)沉淀达到溶解平衡时,溶液中难溶电解质电离出的各种离子浓度均相等 (×)
(2)$AgCl$达到沉淀溶解平衡时,$v(溶解)= v(沉淀)$,$c(Ag^+)和c(Cl^-)$均保持不变 (√)
(3)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动 (×)
(4)室温下,$AgCl$在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 (×)
(5)常温下,向$BaCO_3的饱和溶液中加入Na_2CO_3$固体,有$BaCO_3$生成 (√)

答案：
(1)×
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√

1. (教材习题改编)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法错误的是 (D)
A.沉淀和溶解的速率相等
B.难溶电解质在水中形成饱和溶液
C.再加入难溶电解质,溶液中各离子的浓度保持不变
D.$BaSO_4$属于难溶电解质,在水中完全不能溶解

答案： D

2. 在平衡体系$Ca(OH)_2(s){＜=＞}Ca^{2+}(aq)+2OH^-(aq)$ $\Delta H＜0$中,下列操作能使$c(Ca^{2+})$减小,而使$c(OH^-)$增大的是 (C)
A.加入少量$CuCl_2$固体
B.加入少量$NaCl$固体
C.加入少量$K_2CO_3$固体
D.升高体系温度

答案： C

3. (2025•北京海淀区高二统考)将等浓度等体积的$AgNO_3溶液与KI$溶液混合,充分反应后静置,关于$AgI$的沉淀溶解平衡与相关离子浓度,下列说法不正确的是 (A)
A.加入少量蒸馏水,平衡向溶解方向移动,$c(Ag^+)$增大
B.加入少量$AgI$固体,沉淀溶解平衡不移动
C.加入少量$Na_2S$固体,平衡向溶解方向移动,$c(I^-)$增大
D.继续加入$KI$固体,平衡向沉淀方向移动,$c(Ag^+)$减小

答案： A