《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

实验步骤
一、浓度对化学平衡的影响
1. FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应
(1) 在小烧杯中加入10mL蒸馏水,再滴入5滴0.05mol·L⁻¹FeCl₃溶液、5滴0.15mol·L⁻¹KSCN溶液,用玻璃棒搅拌,使其充分混合,将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
(2) 向试管a中滴入5滴0.05mol·L⁻¹FeCl₃溶液,向试管b中滴入5滴0.15mol·L⁻¹KSCN溶液,观察并记录实验现象,与试管c进行对比。完成下表。
|试管|实验现象|平衡移动方向|
| ---- | ---- | ---- |
|a|①|③|
|b|②|③|
(3) 继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉,观察并记录实验现象。完成下表。
|试管|实验现象|平衡移动方向|
| ---- | ---- | ---- |
|a|④|⑥|
|b|⑤|⑥|
2. 在K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇²⁻(橙色)+H₂O⇌2CrO₄²⁻(黄色)+2H⁺。取一支试管,加入2mL0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液然后按下表中的步骤进行实验,观察溶液颜色的变化,判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。
|实验步骤|实验现象|平衡移动方向|
| ---- | ---- | ---- |
|滴加5~10滴6mol·L⁻¹NaOH溶液|⑦|⑧|
|滴加5~10滴6mol·L⁻¹H₂SO₄溶液|⑨|⑩|
|滴加5mL水,振荡|⑪|/|
二、温度对化学平衡的影响
1. 在CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻⇌[CuCl₄]²⁻(黄色)+4H₂O ΔH＞0。取两支试管,分别加入2mL0.5mol·L⁻¹CuCl₂溶液,将其中的一支试管先加热,然后置于冷水中,观察并记录实验现象,与另一支试管进行对比。完成下表。
|实验步骤|实验现象|平衡移动方向|平衡移动方向与反应热的关系|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|加热试管|溶液由蓝色变为黄绿色|向正反应方向|正反应为⑫|
|将加热后的试管置于冷水中|⑬|向逆反应方向|逆反应为⑭|
2. 取两个封装有NO₂和N₂O₄混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2),将它们分别浸泡在热水和冷水中,比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置,稍等片刻,再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表。
|实验步骤|实验现象|平衡移动方向|平衡移动方向与反应热的关系|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|烧瓶1浸泡在热水中,烧瓶2浸泡在冷水中|烧瓶1内⑮,烧瓶2内⑯|烧瓶1中平衡向生成NO₂的方向移动,烧瓶2中平衡向生成N₂O₄的方向移动|生成NO₂的反应为⑲,生成N₂O₄的反应为⑳|
|将两个烧瓶互换位置(烧瓶1放入冷水中,烧瓶2放入热水中)|烧瓶1内⑰,烧瓶2内⑱|烧瓶1中平衡向生成N₂O₄的方向移动,烧瓶2中平衡向生成NO₂的方向移动|/|
问题和讨论
1. 在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时,应注意哪些问题？你还能设计出哪些实验证明浓度、温度对化学平衡的影响？
2. 结合实验内容,尝试归纳影响化学平衡移动的因素。
3. 在对CuCl₂溶液加热时,你是否观察到了[CuCl₄]²⁻的黄色？你能说出原因吗？

答案： ①溶液红色加深 ②溶液红色加深 ③向正反应方向
④溶液红色变浅 ⑤溶液红色变浅 ⑥向逆反应方向
⑦溶液变为黄色 ⑧向正反应方向 ⑨溶液由黄色变为橙色 ⑩向逆反应方向 ⑪溶液变为黄绿色 ⑫吸热反应
⑬溶液由黄绿色变为蓝色 ⑭放热反应 ⑮气体红棕色加深 ⑯气体红棕色变浅 ⑰气体颜色由深变浅 ⑱气体颜色由浅变深 ⑲吸热反应 ⑳放热反应