《2025年亮点给力大试卷九年级化学上册沪教版》

16.(2025·山东淄博期中改编)小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析正确的是(B)

A.$ AB $ 段发生的反应为 $ {2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow} $
B.$ CD $ 段压强变化的主要影响因素是温度
C.氢气的质量：$ C $ 点 $ ＞ D $ 点
D.$ D $ 点表示化学反应刚好停止

答案： B 解析:未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜,放入盛有稀盐酸的密闭容器中,氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水,AB段发生的反应为氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水,该反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O,故A错误;CD段压强变化的主要影响因素是温度,即温度降低,压强减小,故B正确;由题图可知,C点压强最大,即C点时恰好完全反应,C、D两点氢气的质量相等,故C、D错误。

17. 已知 $ ^{18}O $ 是含有 8 个质子、10 个中子的氧原子。为探究铁生锈究竟是与水中还是氧气中的氧元素发生反应,科学家设计将普通的氧原子 $ ^{16}O $ 换成 $ ^{18}O $ 进行实验,研究得到反应原理为 $ {2Fe + ^{16}O_{2} + 4H_{2}^{18}O = 2Fe(^{18}OH)_{2} + 2H_{2}^{16}O} $,而后 $ {Fe(^{18}OH)_{2}} $ 再经过反应生成铁锈。下列说法错误的是(B)
A.$ ^{16}O $ 含有 8 个质子、8 个中子
B.与铁化合的氧元素来自氧气
C.过程中有水生成也有水发生分解
D.该原理中生成铁锈的主要成分为 $ {Fe_{2}^{18}O_{3}} $

答案： B 解析:由¹⁸O是含有8个质子、10个中子的氧原子可知,元素符号左上角的数字表示质子数与中子数之和,所以¹⁶O含有8个质子、8个中子,故A正确;由化学方程式2Fe+¹⁶O₂+4H₂¹⁸O=2Fe(¹⁸OH)₂+2H₂¹⁶O可知,与铁化合的氧元素来自水,且铁锈蚀的过程中,有水生成的同时也有水发生分解,故B错误、C正确;由“Fe(¹⁸OH)₂再经过反应生成铁锈”可知,该原理中生成铁锈的主要成分为Fe₂¹⁸O₃,故D正确。

18. 将质量相等的 $ {Mg} $、$ {Al} $、$ {Zn} $ 三种金属分别放入等质量、等浓度的三份稀硫酸中,反应结束后,生成氢气的质量关系不可能是(C)

答案：

C 解析:镁、铝、锌分别与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下。

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

24 98 2

2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

54 294 6

18 2

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65 98 2

若稀硫酸不足,或稀硫酸恰好与锌完全反应,此时镁、铝过量,则生成氢气的质量取决于硫酸的质量,由题意可知,稀硫酸的质量和浓度均相等,生成氢气的质量相等,故A不符合题意。若稀硫酸过量,或稀硫酸恰好与铝完全反应,此时对于镁、锌而言,稀硫酸过量,则生成氢气的质量取决于金属单质的质量,等质量的金属单质完全反应时,铝反应生成氢气的质量最大,锌反应生成氢气的质量最小,故B不符合题意。若稀硫酸恰好与镁完全反应,则铝过量,铝、镁消耗硫酸的质量相等,则产生氢气的质量相等;对于锌与稀硫酸的反应,稀硫酸过量,锌实际消耗硫酸的质量小,则产生氢气的质量小,因此无论稀硫酸的质量是多少,都不可能出现铝与稀硫酸反应生成氢气的质量最大,镁和锌分别与稀硫酸反应生成氢气的质量相等的情况,故C符合题意、D不符合题意。

19. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸,一段时间后再逐滴加入硫酸铜溶液,反应过程中剩余固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(C)
A.$ ab $ 段溶液的质量逐渐减小
B.$ b $、$ c $ 两点溶液的成分不同
C.$ c $ 点溶液中铁元素的质量比 $ d $ 点溶液中的小
D.向 $ d $ 点对应的固体中加入稀硫酸,有气泡产生

答案： C 解析:ab段铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,b点硫酸恰好完全反应,bd段铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,d点铁恰好完全反应。ab段固体质量减小,不断生成硫酸亚铁,溶液的质量逐渐增大,故A错误;b、c两点溶液中的成分相同,都是硫酸亚铁溶液,故B错误;bd段中,随着反应的进行,不断生成硫酸亚铁,所以c点溶液中铁元素的质量比d点溶液中的小,故C正确;向d点固体中(此时铁恰好完全反应,固体是铜,与稀硫酸不反应)加入稀硫酸,没有气泡产生,故D错误。

20. 新素养 科学思维(2024·四川乐山)铁有多种氧化物,为探究其中一种氧化物 $ {Fe_{x}O_{y}} $ 的组成,某同学将 $ m g {Fe_{x}O_{y}} $ 和 10 g $ {CO} $ 置于密闭容器中在高温下发生反应,反应开始至某时刻,测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是(D)

A.a 表示 $ {Fe} $ 的质量变化
B.$ n = 5.6 $
C.$ {Fe_{x}O_{y}} $ 中 $ x:y = 2:3 $
D.$ m\geqslant 11.6 $

答案： D 解析:一氧化碳与铁的氧化物在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,随着反应的进行,二氧化碳的质量逐渐增大,一氧化碳的质量逐渐减小,铁的质量逐渐增大,则a表示一氧化碳的质量变化,b表示铁的质量变化,故A错误;当生成8.8g二氧化碳时,根据碳元素质量守恒,则参加反应的一氧化碳的质量为(8.8g×12/44×100%)÷(12/28×100%)=5.6g,则n=10g-5.6g=4.4g,故B错误;当生成8.8g二氧化碳时,生成铁的质量为8.4g,参加反应的一氧化碳的质量为5.6g,根据质量守恒定律,则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g,根据铁元素质量守恒,则铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g,氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g,则FeₓOᵧ中x:y=8.4g/56:3.2g/16=3:4,故C错误;由C项分析可知,生成8.8g二氧化碳时,参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g,则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6,故D正确。