《2025年亮点给力大试卷九年级化学上册沪教版》

18. 下列实验设计能达到实验目的的是 ( B )
|选项|加入的试剂或操作|实验目的|
|A|观察透明度|鉴别水和食盐水|
|B|加水溶解,测温度变化|鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体|
|C|燃着的木条伸入集气瓶|鉴别氮气和二氧化碳|
|D|加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥|分离二氧化锰和氯化钾固体|

答案： B 解析：水和食盐水均是无色透明的液体，用观察透明度的方法不能鉴别，故A不符合题意；分别取样品加水溶解，测温度变化，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故B符合题意；氮气和二氧化碳均不燃烧、也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故C不符合题意；$KCl$易溶于水，$MnO_2$难溶于水，用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法能分离出二氧化锰，再将滤液进行蒸发结晶分离出氯化钾，故D不符合题意。

19. 一种饲料添加剂的化学式可表示为 Znₓ(OH)ᵧ(CO_3)z,其受热分解的反应可表示如下:Znₓ(OH)ᵧ(CO_3)z $\xlongequal{\triangle}$ ZnO + CO_2↑ + H_2O(未配平)。取 22.4 g 样品(杂质忽略不计)在空气中灼烧至固体质量不再减小,得到 1.8 g H_2O 和 4.4 g CO_2。下列说法正确的是 (B)
A.化学方程式中 x = y + z
B.样品分解产生 16.2 g ZnO
C.样品中含锌元素的质量分数为 $\frac{65}{224}$
$D.Znₓ(OH)ᵧ(CO_3)z $比 ZnO 稳定

答案： B 解析：配平化学方程式，$Zn_x(OH)_y(CO_3)_z\xlongequal{\triangle}xZnO + zCO_2↑ + \frac{y}{2}H_2O$，根据质量守恒定律，反应前后氧原子数目不变，可得$y + 3z = x + 2z + \frac{y}{2}$，即$x = \frac{1}{2}y + z$，故A错误；根据质量守恒定律，样品分解产生$ZnO$的质量为$22.4g - 1.8g - 4.4g = 16.2g$，故B正确；样品分解产生$16.2g ZnO$，样品中锌元素的质量为$16.2g×\frac{65}{65 + 16}×100\% = 13g$，则样品中含锌元素的质量分数为$\frac{13g}{22.4g}×100\% = \frac{130}{224}$；故C错误；由化学方程式可知，$Zn_x(OH)_y(CO_3)_z$受热分解生成$ZnO$，说明$ZnO$比$Zn_x(OH)_y(CO_3)_z$稳定，故D错误。

20. 氧化铁—硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示,下列说法正确的是 (D)
$A.Fe_2O_3、$$H_2O、$$SO_2、$$O_2 $均属于氧化物
B.该循环过程需不断添加$ Fe_2O_3$
C.该工艺总反应的化学方程式为 2H_2S + SO_2 $\xlongequal{}$ 3S↓ + 2H_2O
D.生成的 FeS 覆盖在$ Fe_2O_3 $表面会影响脱硫效率

答案： D 解析：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素的化合物是氧元素，则$Fe_2O_3$、$H_2O$、$SO_2$属于氧化物，而$O_2$属于单质，故A错误；由题图可知，$FeS$在再生过程中可以转化为$Fe_2O_3$，所以不需要不断添加$Fe_2O_3$，故B错误；根据题图中信息，$H_2S$与$Fe_2O_3$反应生成$FeS$、$S$和$H_2O$，$FeS$与$O_2$反应又生成$Fe_2O_3$和$SO_2$，总反应的化学方程式为$2H_2S + 2O_2 = SO_2 + 2H_2O + S↓$，故C错误；生成的$FeS$覆盖在$Fe_2O_3$表面，会阻碍$H_2S$与$Fe_2O_3$的接触，从而影响脱硫效率，故D正确。

21. 新趋势 传统文化 (8 分)化学在人类发展中发挥着重要作用。
Ⅰ. 化学与传统文化。
(1)《吕氏春秋》中“金(指铜)柔锡柔,合两柔则刚”,说明合金的硬度一般比各成分金属的大(填“大”或“小”)。
(2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”,该反应属于置换反应(填基本反应类型)。
(3)《天工开物》中“煤饼烧石成灰”,“灰”指生石灰(主要成分是 CaO)。“灰”遇水成“浆”,该反应的化学方程式为$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$,“浆”属于悬浊液(填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。
Ⅱ. 化学与化工生产。
高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如图所示。
(4)“氧化”步骤中,化合价发生改变的元素是$Mn$、$O$(填元素符号)。

(5)“电解”步骤中,能量的转化形式为电能转化为化学能。
(6)流程中可循环利用的物质是$KOH$(填化学式)。

答案： （1）大 （2）置换反应 （3）$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$ 悬浊液 （4）$Mn$、$O$ （5）电能转化为化学能 （6）$KOH$

22. (7 分) 阅读下列材料,回答相关问题。

实现碳达峰、碳中和是解决全球变暖的重要途径之一。氢能是理想的清洁能源,但目前仍存在储存成本高、长距离运输困难等弊端。氨$(NH_3)$具有可燃性,可替代煤、石油等燃料,燃烧过程不产生$ CO_2,$相较于氢气,氨易于液化以便储存运输。但氨的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷,不仅导致燃料燃烧效率低,部分未燃氨逃逸,且会产生大量的氮氧化物。若能与 CO 混合使用,将有望提高氨的燃烧性能,实现稳燃。研究人员对混合 CO 的氨的燃烧进行分析,随 CO 体积分数的改变,混合气体燃烧速率变化如图 1 所示。
(1)“碳中和”中的“碳”指的是d(填字母)。
a. 碳元素 b. 碳单质 c. 一氧化碳 d. 二氧化碳
(2)用氨作燃料的优点是氨燃烧过程不产生$CO_2$、氨易于液化以便储存运输。

(3)氨在氧气充足的条件下反应生成 NO 和$ H_2O,$而氧气不足时反应生成单质 X,其反应原理如图 2 所示。
① 氧气充足时,氨与$ O_2 $反应的化学方程式为$4NH_3 + 5O_2\xlongequal{催化剂}4NO + 6H_2O$。
② 氧气不足时,生成物 X 的化学式为$N_2$。
(4)由图 1 可知,氨对 CO 的燃烧速率也有影响,当混合气体中氨的体积分数约为0.2时,混合气体燃烧速率最快。

答案： （1）d （2）氨燃烧过程不产生$CO_2$ 氨易于液化以便储存运输（此两空可互换） （3）①$4NH_3 + 5O_2\xlongequal{催化剂}4NO + 6H_2O$ ②$N_2$ （4）0.2 解析：（4）由题图1可知，混合气体中$CO$的体积分数为0.8时，气体燃烧速率最大，此时混合气体中氨气的体积分数应为$1 - 0.8 = 0.2$。