《2025年亮点给力大试卷九年级化学上册沪教版》

21. (12分)(2023·云南节选)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺,迄今已有300余年的历史。
(1)乌铜是一种合金,其硬度比纯铜的大(填“大”或“小”);乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片,说明乌铜具有良好的延展性。
(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案,然后将熔化的银水填入图案中,冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮,原因是银的化学性质稳定。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现。
方案一$:Fe\xrightarrow{H_2SO_4}H_2\xrightarrow[△]{CuO}Cu方案二:CuO\xrightarrow{H_2SO_4}CuSO_4\xrightarrow{Fe}Cu①$上述两种方案中较优的是方案二,理由是不需要加热,操作方便安全,且节省原料。
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”,方案二中体现这一过程的化学方程式为$\mathrm{F}\mathrm{e}+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}\xlongequal{\;\;}\mathrm{C}\mathrm{u}+\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}$。

答案： （1）大 延展性 （2）银的化学性质稳定（3）① 方案二 不需要加热,操作方便安全,且节省原料 ② $\mathrm{F}\mathrm{e}+\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}\xlongequal{\;\;}\mathrm{C}\mathrm{u}+\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}$

22. (12分)(2025·河北衡水期末改编)某小组的同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构,各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质,其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分,且G为红棕色氧化物。请回答下列问题。
(1)G的化学式为______$\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}$。
(2)反应②的基本反应类型为______分解反应。
(3)反应③的化学方程式为______$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}+\mathrm{C}\xlongequal{\text{高温}}2\mathrm{C}\mathrm{O}$;反应④的化学方程式为______$\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}+3\mathrm{C}\mathrm{O}\xlongequal{\text{高温}}2\mathrm{F}\mathrm{e}+3\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}$。
(4)反应①和③在高炉炼铁中的作用分别是______提供反应所需热量、______提供还原性物质一氧化碳。

答案： （1）$\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}$（2）分解反应 （3）$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}+\mathrm{C}\xlongequal{\text{高温}}2\mathrm{C}\mathrm{O}$$\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}+3\mathrm{C}\mathrm{O}\xlongequal{\text{高温}}2\mathrm{F}\mathrm{e}+3\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}$（4）提供反应所需热量 提供还原性物质一氧化碳解析:A~H是初中化学常见物质。B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分,且G为红棕色氧化物,则G是氧化铁。A、B能转化成C,B、C能转化成F,F能与氧化铁反应,则A是氧气,B是碳,C是二氧化碳,F是一氧化碳。一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,则H是铁。D为高炉炼铁原料的主要成分,D能转化成二氧化碳和E,则D是碳酸钙,E是氧化钙。经过验证,推导正确。

23. 新趋势 创新实验 (18分)金属是现代社会广泛使用的材料。
Ⅰ. 人类使用金属的大致历史年代如图所示。

(1)明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石$(ZnCO_3)$和煤炭(C)炼锌的记载,写出该反应的化学方程式:$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+2\mathrm{C}\xlongequal{\text{高温}}\mathrm{Z}\mathrm{n}+3\mathrm{C}\mathrm{O}\uparrow$。
(2)金属铝在空气中有“自我保护”能力的原因是$4\mathrm{A}\mathrm{l}+3{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}$(用化学方程式表示)。
Ⅱ. 探究金属铁锈蚀的条件(如图所示)。

(3)实验Ⅴ在软塑料瓶中完成,一周后可观察到铁钉生锈,软塑料瓶变瘪,靠近水面附近的部分铁钉锈蚀得最厉害。由此可知:铁生锈实际是铁与${\mathrm{O}}_{2}$、${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$(填化学式)共同作用的结果,请写出一种防锈措施:保持铁制品表面洁净干燥(或刷漆、涂油等,答案合理即可)。
(4)对比分析实验Ⅲ、Ⅳ可知,铁生锈速率与氧气的浓度有关。
(5)实验Ⅵ还可用来完成测定空气中氧气的含量(填实验名称)。
Ⅲ. 探究金属的冶炼。
(6)如图为化学实验室模拟炼铁的实验装置图,该装置中酒精灯的作用是进行尾气处理,写出试管中发生反应的化学方程式:$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}+\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{2}\xlongequal{\;\;}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\downarrow +{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$,反应前后固体减小的质量小于(填“大于”“小于”或“等于”)生成的二氧化碳中氧元素的质量。

答案： （1）$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}+2\mathrm{C}\xlongequal{\text{高温}}\mathrm{Z}\mathrm{n}+3\mathrm{C}\mathrm{O}\uparrow$（2）$4\mathrm{A}\mathrm{l}+3{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}$（3）${\mathrm{O}}_{2}$、${\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$保持铁制品表面洁净干燥(或刷漆、涂油等,答案合理即可)（4）氧气的浓度（5）测定空气中氧气的含量（6）进行尾气处理$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}+\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_{2}\xlongequal{\;\;}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{3}\downarrow +{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$小于解析:
(6)反应前固体为氧化铁,反应后固体为铁,故反应前后固体减小的质量为氧元素的质量,二氧化碳中的氧元素一部分来自一氧化碳,另一部分来自氧化铁,故反应前后固体减小的质量小于生成的二氧化碳中氧元素的质量。