《2025年亮点给力大试卷九年级化学上册沪教版》

7. (2025·江苏泰州月考)为探究镁条的性质,实验小组进行如下实验。
步骤一:取一小段镁条,打磨除去镁条表面灰黑色固体。
步骤二:取一段打磨后的镁条,用坩埚钳夹持,放到酒精灯外焰上加热。
步骤三:另取一段打磨后的镁条,放入试管中,滴加适量稀盐酸,产生气泡,用燃着的木条靠近气泡,有爆鸣声。
下列说法正确的是 (B)
A.由步骤一可知,镁条是银白色金属,其表面的灰黑色物质是氧化镁
B.步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
C.步骤三中反应的化学方程式为 $ Mg + 2HCl = MgCl + H_2 \uparrow $
D.步骤三还意外发现试管外壁发热,说明该反应是吸热反应

答案： B

8. 向盛有 100 g 硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉,烧杯中固体质量随加入的铁粉质量的变化曲线如图所示,下列说法错误的是 (A)
A.加入 5 g 铁粉充分反应后,溶液中只含有一种金属阳离子
B.加入 5.6 g 铁粉充分反应后,溶液变成浅绿色
C.M 点表示铁与硫酸铜恰好完全反应
D.N 点对应的固体成分是铜和铁

答案： A 解析:由题图可知,当加入铁的质量为5.6 g时,烧杯中固体质量随加入铁粉质量的变化曲线斜率发生改变,说明此时铁与硫酸铜恰好完全反应,则加入5 g铁粉充分反应,硫酸铜有剩余,溶液中含有铜离子、亚铁离子两种金属阳离子,故 A 错误;加入5.6 g铁粉充分反应后,溶液为硫酸亚铁溶液,溶液变成浅绿色,故 B 正确;由 A 项分析可知,M 点表示铁与硫酸铜恰好完全反应,故 C 正确;N 点是铁与硫酸铜恰好完全反应后继续加入铁粉,对应的固体成分是铜和铁,故 D 正确。

9. (2025·江苏扬州期中)如图是利用缺铁性氧化物$[Fe_{(1 - y)}O]$进行 $ CO_2 $ 资源化研究的示意图。下列说法不正确的是 (B)
A.反应②属于分解反应
B.反应①提高了铁的氧化物中铁元素的质量分数
C.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应
D.整个转化的化学方程式可表示为 $ CO_2 \xlongequal[高温]{Fe_{(1 - y)}O} C + O_2 $

答案： B 解析:反应①是缺铁性氧化物与二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁,缺铁性氧化物夺取了二氧化碳中的氧,因此氧元素的质量分）常见金属的性质![img alt=答案详解]数增大,所以反应①降低了铁的氧化物中铁元素的质量分数,故 B 错误。

10. (2025·广西南宁期中)已知金属活动性:$ Mg ＞ Fe $,且金属越活泼,与酸反应越剧烈,请仔细观察下面四个图像,其中描述正确的是 (D)
A.将足量的金属铁和镁分别加入一定量的等浓度的稀硫酸中
B.将等质量的铁和镁分别加入足量的等浓度的稀硫酸中
C.将等质量的铁和镁分别加入足量的等浓度的稀硫酸中
D.将足量的金属铁和镁分别加入等质量等浓度的稀硫酸中

答案： D 解析:镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式及质量关系如下:Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑24 98 2Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑56 98 2题图 A 横坐标为金属质量,根据反应的化学方程式,消耗等质量的铁和镁,镁产生的氢气多,代表镁产生气体的曲线在上,由于金属足量,酸完全反应,反应等质量等浓度的稀硫酸最终产生的气体质量相等,故 A 错误;题图 B 横坐标为反应时间,镁的金属活动性比铁强,相同时间内镁产生气体多,代表镁产生气体的曲线在上,由于酸足量,金属完全反应,消耗等量的两种金属,镁产生的气体多,故 B 错误;题图 C 横坐标为稀硫酸的质量,反应等质量等浓度的稀硫酸最终产生的气体质量相等,两条线重合,由于酸足量,金属完全反应,消耗等量的两种金属,镁产生气体多,故 C 错误;题图 D 横坐标为反应时间,由于镁的金属活动性比铁强,则相同时间内镁产生气体多,代表镁产生气体的曲线在上,由于金属足量,酸完全反应,反应等质量等浓度的稀硫酸最终产生的气体质量相等,故 D 正确。