《2025年亮点给力大试卷九年级化学上册沪教版》

17. 物质甲是一种零碳燃料,其燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 (D)

A.反应前后原子的种类改变
B.反应前后分子的个数不变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:1
D.反应生成丙和丁的质量比为 14:27

答案： D 解析:根据微观示意图，该反应是NH₃(甲)和O₂(乙)在点燃的条件下反应生成N₂(丙)和H₂O(丁)，化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故A错误;根据化学方程式，反应前后分子的个数改变，故B错误;参加反应的甲和乙的分子个数比为4:3，故C错误;反应生成丙和丁的质量比为(28×2):(18×6)=14:27，故D正确。

18. 将两张相同的铁丝网置于两个相同大小的锥形瓶中,分别倒入等体积的蒸馏水和食盐水,立即旋紧橡皮塞,将导管伸入滴有红墨水的水中。一段时间后,观察到烧杯中的导管内液面上升,且右侧导管内液面上升幅度较大,锥形瓶 b 中的铁丝网比 a 中的铁丝网锈蚀更严重。下列相关说法不正确的是 (C)
A.烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗
B.通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀
C.仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触
D.铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数

答案： C 解析:烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗，故A正确;锥形瓶b中的铁丝比a中的铁丝锈蚀严重，说明食盐能加快铁锈蚀，故B正确;两个锥形瓶中的铁丝都与水接触，本实验不能证明铁锈蚀需要与水接触，故C错误;可通过导管内液体上升的刻度来测定空气中氧气的体积分数，故D正确。

19. 碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成,是世界上最轻的材料,具有良好的隔热性能,对石油有超强的吸附性,可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是 (B)
A.碳海绵能浮在水面上
B.碳海绵结构致密结实
C.碳海绵燃烧会产生二氧化碳
D.碳海绵可用作保温材料

答案： B 解析:碳海绵是世界上最轻的材料，对石油有超强的吸附性，可知结构疏松多孔，故B错误。

20. 新趋势 创新实验 小军同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中(如图 1 所示),用压强传感器探究反应过程中烧瓶内压强变化(如图 2 所示),已知 Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O。下列说法正确的是 (C)
A.AB 段压强几乎不变,说明此时装置内并未发生化学变化


B.BC 段压强增大,只和反应生成氢气有关
C.CD 段压强减小,因为铝和稀盐酸反应结束,装置冷却
D.B 点和 C 点溶液中溶质均只有 AlCl3

答案： C 解析:铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强几乎不变，是因为氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故A不符合题意;BC段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反应生成氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故B不符合题意;CD段压强减小，是因为铝和稀盐酸反应结束，温度逐渐恢复至室温，故C符合题意;B点时，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，此时稀盐酸还未完全反应，溶质为氯化铝和氯化氢，C点时，铝和稀盐酸反应结束，此时可能是铝过量，也可能是盐酸过量，C点溶液中的溶质可能是氯化铝，也可能是氯化铝和氯化氢，故D不符合题意。

21. (9 分)金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。
(1) ① 日常生活中,适合制作电缆的金属是B(填字母)。
A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
② 铋、铅、锡和镉的熔点分别为 271℃、327℃、232℃和 321℃。由上述四种金属制成的武德合金(用作保险丝材料)的熔点B(填字母)。
A. 高于 327℃ B. 低于 232℃ C. 在 232~327℃之间
(2) “福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。
① 特种钢属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。
② 舰体甲板用于起降舰载机,舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大,还需具备的物理特性是耐高温。
(3) 烧制青砖时,需隔绝空气使其冷却,防止高温下青砖中的 FeO 与 O2反应。
① 高温下,FeO 与 O2反应生成氧化铁的化学方程式为4FeO+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃。
② 上述过程中,铁元素化合价发生的变化为由+2变为+3。
(4) MgnCu 是一种储氢合金。350℃时,MgnCu 与 H2反应生成 MgH2。
① MgnCu 中 Mg 与 Cu 的质量比为 3:4,则 n=2。
② MgH2中氢元素的质量分数为7.7%(结果精确至 0.1%)。

答案：
(1)①B ②B
(2)①混合物 ②耐高温
(3)①4FeO+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃ ②由+2变为+3
(4)①2 ②7.7%
解析:
(3)①高温下，FeO与O₂反应生成氧化铁，化学方程式为4FeO + O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃。②反应前FeO中Fe显+2价，反应后Fe₂O₃中Fe显+3价，则铁元素化合价由+2变为+3。
(4)①MgₙCu中Mg与Cu的质量比为3∶4，则$\frac{24n}{64}$=$\frac{3}{4}$，解得n=2。②MgH₂中氢元素的质量分数为$\frac{1×2}{24+1×2}$×100%≈7.7%。