《2025年亮点给力大试卷九年级化学上册沪教版》

15. 如图所示为治理汽车尾气所涉及反应的微观过程,下列说法错误的是 (A)
A.图中所示物质均为空气成分
B.两种含碳化合物的分子个数比为 $ 1:1 $

C.该反应的化学方程式为 $ 2CO + 2NO \xlongequal{催化剂} N_2 + 2CO_2 $
D.生成的单质与化合物的质量比为 $ 7:22 $

答案： A 解析:由题图可知,该反应的化学方程式为2CO+2NO$\xlongequal{催化剂}$N₂+2CO₂,反应物一氧化碳、一氧化氮均不属于空气成分,故 A 错误、C 正确;由化学方程式可知,一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1:1,故 B 正确;由化学方程式可知,生成的氮气与二氧化碳的质量比为(14×2):[(12+16×2)×2]=7:22,故 D 正确。

16. (2025·江苏镇江月考)已知: $ Cu(OH)_2 \xlongequal{\triangle} CuO + H_2O $。一定质量的 $ Cu(OH)_2 $ 加热一段时间后,将生成的气体通入浓硫酸中,增重 $ 1.8 \ g $,已知剩余固体的质量为 $ 17.8 \ g $,剩余固体中 $ Cu $ 元素的质量为 $ 12.8 \ g $,下列说法正确的是 (C)
A.剩余固体为纯净物
B.原混合物中 $ Cu(OH)_2 $ 的质量为 $ 20 \ g $
C.剩余固体中 $ Cu(OH)_2 $ 与 $ CuO $ 质量比为 $ 49:40 $
D.反应后固体中铜元素的质量分数变小

答案： C 解析:一定质量的Cu(OH)₂加热一段时间后,将生成的气体通入浓硫酸中,增重1.8 g,浓硫酸能吸收水,则增重的1.8 g是生成水的质量,氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,反应的化学方程式及其质量关系如下:Cu(OH)₂$\xlongequal{\triangle}$CuO+H₂O98 80 189.8 g 8 g 1.8 g即有9.8 g氢氧化铜发生反应生成8 g氧化铜和1.8 g水;已知剩余固体的质量为17.8 g,则剩余固体中氢氧化铜的质量为17.8 g-8 g=9.8 g。由分析可知,剩余固体是氢氧化铜和氧化铜的混合物,故 A 错误;氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,水被浓硫酸吸收,则原混合物中Cu(OH)₂的质量为17.8 g+1.8 g=19.6 g,故 B 错误;由分析可知,剩余固体中Cu(OH)₂与CuO的质量比为9.8 g:8 g=49:40,故 C 正确;氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,反应后固体质量减小而固体中铜元素的质量不变,则反应后固体中铜元素的质量分数变大,故 D 错误。

17. (2025·山东临沂模拟)在密闭容器中,反应前后各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是 (A)
A.参加反应的 $ X $ 和 $ Y $ 的分子个数比为 $ 1:3 $
B.$ Z $ 一定是化合物
C.反应前后原子数目不变
D.参加反应的 $ X $ 和生成的 $ Z $ 的质量比为 $ 3:17 $

答案： A 解析:由题图1可知,该反应中X的分子减少6n-3n=3n,Y的分子减少5n-4n=n,Z的分子增加2n-0=2n,则该反应的化学方程式是3X+Y$\xlongequal{\;\;}$2Z,参加反应的X和Y的分子个数比为3:1,故 A 错误;该反应是3X+Y$\xlongequal{\;\;}$2Z,符合“多变一”的特征,属于化合反应,Z是化合反应的生成物,所以Z一定是化合物,故 B 正确;根据质量守恒定律,化学反应前后原子数目不变,故 C 正确;由题图2可知,参加反应的Y的质量为72 g-44 g=28 g,生成Z的质量为34 g-0=34 g,根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则参加反应的X的质量为34 g-28 g=6 g,所以参加反应的X和生成的Z的质量比为6 g:34 g=3:17,故 D 正确。

18. 将一定质量的甲醇 $ (CH_4O) $ 和氧气 $ (O_2) $ 置于密闭容器中点燃,一段时间后反应停止,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 ( C )
A.$ m ＞ n $
B.$ X $ 中一定含有碳元素
C.无法判断 $ X $ 中是否含有氧元素
D.生成物中 $ C $、$ H $ 两种元素的质量比为 $ 3:1 $

答案： C 解析:根据质量守恒定律,m+12.8 g=n+10.8 g+8.8 g,m-n=6.8 g,所以m＞n,故 A 正确;根据氢元素守恒,水中氢元素的质量为10.8 g×$\frac{2}{18}$×100%=1.2 g,所以m=1.2 g÷($\frac{4}{32}$×100%)=9.6 g,n=9.6 g-6.8 g=2.8 g,根据碳元素守恒,反应物甲醇中碳元素的质量为9.6 g×$\frac{12}{32}$×100%=3.6 g,生成物二氧化碳中碳元素的质量为8.8 g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4 g,所以X中碳元素的质量为3.6 g-2.4 g=1.2 g,X中一定含有碳元素,故 B 正确;由 B 项分析可知,X的质量为2.8 g,其中碳元素的质量为1.2 g,则X中含有氧元素的质量为2.8 g-1.2 g=1.6 g,X中一定含有氧元素,故 C 错误;生成物中碳、氢两种元素的质量比等于甲醇中碳、氢元素的质量比,为3.6 g:1.2 g=3:1,故 D 正确。

19. 新素养 科学思维 取一定质量的 $ Fe(OH)_3 $ 固体加热至 $ 550^{\circ}C $ 完全分解为 $ Fe_2O_3 $ 和 $ H_2O $,升温至 $ 1400^{\circ}C $ 时,$ Fe_2O_3 $ 继续分解为复杂的铁的氧化物和 $ O_2 $。将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸的质量增大 $ 5.4 \ g $,再通过灼热的铜网,铜网的质量增大 $ 0.8 \ g $(已知浓硫酸具有吸水性);产生的气体均被完全吸收)。则所得复杂的铁的氧化物的化学式为 (C)
A.$ FeO $
B.$ Fe_3O_4 $
C.$ Fe_4O_5 $
D.$ Fe_5O_7 $

答案： C 解析:将产生的气体先通过浓硫酸,浓硫酸的质量增大5.4 g,说明氢氧化铁分解生成水的质量为5.4 g,再通过灼热的铜网,铜网的质量增大0.8 g,说明氧化铁继续分解生成氧气的质量为0.8 g。设氧化铁的质量为x。2Fe(OH)₃$\xlongequal{550℃}$Fe₂O₃+3H₂O160 54x 5.4 g$\frac{160}{54}$=$\frac{x}{5.4\;\text{g}}$x=16.0 g氧化铁继续分解生成的复杂的铁的氧化物中,铁元素的质量为16.0 g×$\frac{112}{160}$×100%=11.2 g,氧元素的质量为16.0 g×$\frac{48}{160}$×100%-0.8 g=4 g,则所得复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为$\frac{11.2\;\text{g}}{56}$:$\frac{4\;\text{g}}{16}$=4:5,所得复杂的铁的氧化物的化学式为Fe₄O₅。故 C 符合题意。