《2025年亮点给力大试卷九年级化学上册沪教版》

15. 某小组利用如图所示装置进行创新实验,向右缓慢推动注射器活塞后白磷燃烧。下列有关该实验的说法错误的是 (A)
A.证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B.注射器中的氧气可以换成空气
C.细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动
D.气球可以缓冲压强,减少污染

答案： 15.A　解析:该实验中白磷温度没有发生变化，向右缓慢推动活塞后白磷与氧气接触，发现白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，故A错误;白磷在空气中能燃烧，注射器中的氧气可以换成空气，故B正确;细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动，故C正确;气球可以收集燃烧产生的五氧化二磷，减少污染，此外气球还可以缓冲压强，故D正确。

16. 亮点原创 2024年3月13日,河北燕郊因燃气(主要成分为甲烷)泄漏发生爆炸。甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如表所示,下列判断错误的是 (D)
A.X是生成物
B.表中a的值为1.2
C.X不可能含有氮元素
D.X可能含有氧元素

答案： 16.D　解析:根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题表数据可知，a=3.2+9.6−4.4−7.2=1.2,反应前没有X,反应后有1.2gX,则X是该反应的生成物，故A、B正确;甲烷中含有碳元素和氢元素，氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于反应物不含氮元素，则生成物X中不含氮元素，故C正确;4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g×$\frac{32}{44}$×100%=3.2g,7.2g水中氧元素的质量为7.2g×$\frac{16}{18}$×100%=6.4g,3.2g+6.4g=9.6g，生成物中的氧元素均来自反应物氧气，氧气的质量为9.6g,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则X不含氧元素，故D错误。

17. (2025·江苏扬州模拟)某同学利用如图装置进行物质燃烧条件的进一步探究。下列说法不正确的是 (C)
A.检查该装置气密性可将两端封闭,通过抽动注射器活塞来判断是否漏气
B.室温时加入适量过氧化氢溶液至凹槽,红磷未燃烧,说明物质燃烧需要温度达到其着火点
C.打开K通入$N_2$排尽管内空气,再点燃酒精灯加热,红磷不燃烧,说明物质燃烧需有可燃物
D.后面设置吸收装置的目的是防止燃烧产物逸散,导致空气污染

答案： 17.C　解析:检查该装置气密性，可将玻璃管两端封闭，推拉注射器活塞，若活塞推动一段距离后松手，还能回到原位，证明装置气密性良好，故A正确;室温时加入适量过氧化氢溶液至凹槽，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，红磷与氧气接触未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到其着火点，故B正确;打开K通入N₂排尽管内空气，再点燃酒精灯加热，红磷不燃烧，说明物质燃烧需有氧气，故C错误;红磷燃烧产生大量白烟，生成有毒的五氧化二磷，设置吸收装置的目的是防止燃烧产物逸散导致空气污染，故D正确。

18. (2023·山东泰安)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应,反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 (B)
A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$ x= 0.4\text{g} $
D.反应前后乙、丁改变的质量比为4:1

答案： 18.B　解析:由题图中数据可知，反应前后甲的质量减小了7.6g−3.2g=4.4g,则甲是反应物，参加反应的质量为4.4g;同理，可以确定丙是生成物，生成的质量为5.8g−0.2g=5.6g;丁是生成物，生成的质量为0.4g−0g=0.4g;由质量守恒定律可知,反应后乙的质量x=7.6g+2.0g+0.2g−3.2g−5.8g−0.4g=0.4g,则乙是反应物,且参加反应的质量为2g−0.4g=1.6g,则该反应为甲+乙$\xrightarrow{\text{一定条件}}$丙+丁。由分析可知，甲和乙是反应物，故A正确;该反应的反应物为甲、乙，生成物是丙和丁，丙不一定是化合物，故B错误;由分析可知,x=0.4g,故C正确;反应前后乙、丁改变的质量比为1.6g:0.4g=4:1,故D正确。

19. 亮点原创 肼,又称联氨,无色油状液体,是一种常见的燃料,它与二氧化氮反应的化学方程式为 $ a\text{N}_2\text{H}_4+b\text{NO}_2\xlongequal{\text{点燃}}c\text{N}_2+d\text{H}_2\text{O} $。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应,生成N_2的质量随参加反应的NO_2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 (C)

A.化学计量数 $ 2b= d $
B.参加反应的肼与二氧化氮的质量比为16:23
C.N点时生成水的质量为3.6g
D.M点时生成氮气的质量为4.2g

答案： 19.C　解析:根据氧原子守恒，可得2b=d;根据氢原子守恒，可得d=2a;根据氮原子守恒，可得2c=b+2a=3b。则反应的化学方程式为2N₂H₄+2NO₂$\stackrel{\text{点燃}}{=}$3N₂+4H₂O。由分析可知,2b=d,故A正确;参加反应的肼与二氧化氮的质量比为(14×2+1×4):(14+16×2)=16:23,故B正确;N点时消耗二氧化氮的质量为9.2g,则生成水的质量为9.2g×$\frac{18×4}{46×2}$=7.2g,故C错误;由题图可知,M点时消耗二氧化氮的质量是N点时的一半,则生成氮气的质量也应是N点时的一半,即4.2g,故D正确。