《2025年亮点给力大试卷九年级化学上册沪教版》

25. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体 $ (FeSO_4 \cdot xH_2O) $]。兴趣小组的同学称取 $ 27.8 \ g $ 硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热,使其完全分解,并利用热分析仪测得残留固体质量随温度的变化,如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水,高温时失去结晶水的固体会继续分解生成氧化铁粉末和两种非金属氧化物气体。

(1) 硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水,反应的化学方程式为 $ FeSO_4 \cdot xH_2O \xlongequal{\triangle} FeSO_4 + xH_2O \uparrow $。结合图中数据推算,该反应中生成水的质量为12.6$ g $;化学方程式中 $ x = $7。
(2) $ m \rightarrow n $ 的化学方程式为2FeSO₄$\xlongequal{高温}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
(3) 完全分解 $ 27.8 \ g $ 硫酸亚铁晶体,可得到8$ g $ 氧化铁,该晶体中铁元素的质量为5.6$ g $。

答案：
(1)12.6 7
(2)2FeSO₄$\xlongequal{高温}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
(3)8 5.6