《2025年亮点给力大试卷九年级化学上册沪教版》

18. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 (C)

答案： C 解析:稀盐酸的浓度不同，无法验证三种金属的活动性，故A错误；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会除去原物质，不符合除杂原则，故B错误；氧气能使燃着的小木条燃烧得更旺，二氧化碳则能使之熄灭，可以鉴别，故C正确；称取$3.0\ \text{g}\ {NaCl}$加入$50\ \text{mL}$水中完全溶解，则溶质质量分数为$\frac{3\ \text{g}}{3\ \text{g}+50\ \text{g}}×100\%\approx5.7\%$，故D错误。

19. 以太阳能为热源,经由 $ Fe_{3}O_{4} $ 循环分解水,其过程如图所示,下列有关说法正确的是 (D)
A.理论上增加 $ Fe_{3}O_{4} $ 的质量,可以提高 $ H_{2} $ 的产量
B.反应Ⅱ中仅涉及 H 元素化合价的改变
C.整个循环过程中涉及的氧化物有两种
D.$ Fe_{3}O_{4} $ 中氧元素的质量分数比 $ FeO_{x} $ 的大

答案： D 解析:由题图可知，该反应的总化学方程式为$2{H2O}\xlongequal{\text{太阳能}}2{H2}\uparrow+{O2}\uparrow$，因此理论上增加${Fe3O4}$的质量，不影响${H2}$的产量，故A错误；反应II为${FeO}_x+{H2O}\longrightarrow{H2}+{Fe3O4}$，该过程中，水为氧化剂，氢元素的化合价降低，而${FeO}_x$为还原剂，铁元素的化合价升高，故B错误；整个循环过程中涉及的氧化物有${H2O}$、${FeO}_x$、${Fe3O4}$，故C错误；${Fe3O4}$中铁元素的化合价高于${FeO}_x$中铁元素的化合价，即$2x＜\frac{8}{3}$，$x＜\frac{4}{3}$，比较${Fe3O4}$和${FeO}_x$中氧元素质量分数时，${Fe3O4}$可以写成${FeO}_{\frac{4}{3}}$，因为$x＜\frac{4}{3}$，则${Fe3O4}$中氧元素的质量分数比${FeO}_x$中氧元素的质量分数大，故D正确。

20. 已知:在 $ 650^{\circ}C $ 时,$ CuSO_{4} $ 分解为 CuO 与一种气体,在 $ 1400^{\circ}C $ 时,CuO 受热发生如下反应:$ 4CuO \xlongequal{1400^{\circ}C} 2Cu_{2}O+O_{2}\uparrow $。现将 16 g $ CuSO_{4} $ 在一定温度下加热,一段时间 $ CuSO_{4} $ 完全分解,冷却后称量剩余固体为 7.6 g。下列说法错误的是 (D)
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体用足量 CO 还原,可产生 3.3 g $ CO_{2} $
C.产生的气体中,硫、氧质量比为 8:13
D.剩余固体中铜元素的质量分数为 42.1%

答案： D 解析:假设为$650\ ^\circ\text{C}$时，${CuSO4}$分解为${CuO}$与一种气体，设完全分解生成固体的质量为$x$。
${CuSO4}\xlongequal{650\ ^\circ\text{C}}{CuO}+{SO3}\uparrow$
$160$ $80$
$16\ \text{g}$ $x$
$\frac{160}{80}=\frac{16\ \text{g}}{x}$ $x=8\ \text{g}$
假设为$1400\ ^\circ\text{C}$时，${CuO}$分解为${Cu2O}$和${O2}$，设完全分解生成固体的质量为$y$。
$4{CuO}\xlongequal{1400\ ^\circ\text{C}}2{Cu2O}+{O2}\uparrow$
$320$ $288$
$8\ \text{g}$ $y$
$\frac{320}{288}=\frac{8\ \text{g}}{y}$ $y=7.2\ \text{g}$
现剩余固体质量为$7.6\ \text{g}$，说明氧化铜部分分解。所以剩余固体一定是混合物，故A正确。设混合物中氧化铜的质量为$a$，则氧化亚铜的质量为$7.6\ \text{g}-a$，根据铜元素守恒，$\frac{64}{64+16}×100\%× a+\frac{64×2}{64×2+16}×100\%×(7.6\ \text{g}-a)=16\ \text{g}×\frac{64}{64+32+16×4}×100\%$，$a=4\ \text{g}$，氧化亚铜的质量为$7.6\ \text{g}-4\ \text{g}=3.6\ \text{g}$；剩余固体含氧元素的质量为$4\ \text{g}×\frac{16}{64+16}×100\%+3.6\ \text{g}×\frac{16}{64×2+16}×100\%=1.2\ \text{g}$，剩余固体用足量${CO}$还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生${CO2}$的质量为$1.2\ \text{g}÷\left(\frac{16×2}{12+16×2}×100\%×\frac{1}{2}\right)=3.3\ \text{g}$，故B正确。产生的气体中，硫、氧元素的质量比为$\left(16\ \text{g}×\frac{32}{64+32+16×4}×100\%\right):\left(16\ \text{g}×\frac{16×4}{64+32+16×4}×100\%-4\ \text{g}×\frac{16}{64+16}×100\%-3.6\ \text{g}×\frac{16}{64×2+16}×100\%\right)=3.2:5.2=8:13$，故C正确。由元素守恒可知，剩余固体中含有铜元素的质量为$16\ \text{g}×\frac{64}{64+32+16×4}×100\%=6.4\ \text{g}$，剩余固体中铜元素的质量分数为$\frac{6.4\ \text{g}}{7.6\ \text{g}}×100\%\approx84.2\%$，故D错误。

21. (4 分)用符合要求的物质的序号填空。
① 氧气 ② 氢气 ③ 活性炭 ④ 葡萄糖酸锌
(1) 可预防侏儒症的是④。 (2) 用于抢救危重病人的气体是①。
(3) 可用于水的净化的是③。 (4) 可用作清洁能源的是②。

答案：
(1)④
(2)①
(3)③
(4)②

22. 新趋势 情境素材 (4 分)金属在生产、生活中有着广泛的应用,金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1) 火星探测器在运行系统中使用了铜丝作电线,是因为铜具有良好的导电性和延展性。
(2) 将少量黄铜投入足量稀盐酸中,有(填“有”或“没有”)固体剩余。
(3) $ Mg_{2}Cu $ 是一种能够储存氢能源的合金,它吸氢后生成 $ MgCu_{2} $ 和 $ MgH_{2} $,而 $ MgH_{2} $ 和稀盐酸反应能产生氢气。$ MgH_{2} $ 和盐酸反应的化学方程式为${MgH2}+2{HCl}\xlongequal{}{MgCl2}+2{H2}\uparrow$。

答案：
(1)导电
(2)有
(3)${MgH2}+2{HCl}\xlongequal{}{MgCl2}+2{H2}\uparrow$

23. (6 分)多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。
(1) 从微观角度(图 1 为某化学反应的微观示意图)。

微观上看,该变化中发生改变的微粒是分子(填“原子”或“分子”);变化过程中,同种原子的个数没有(填“有”或“没有”)增减。参加反应的两种物质的分子个数比为1:3(或3:1)。
(2) 从反应类型角度。
① 图 1 表示的化学反应是化合反应(填基本化学反应类型)。
② 在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反应,生成二氧化碳和Fe(填化学式)。
(3) 从能量变化角度。根据图 2,往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是与水反应放出大量的热，使水温升高，达到白磷的着火点。

答案：
(1)分子 没有 $1:3$(或$3:1$)
(2)①化合反应 ② ${Fe}$
(3)与水反应放出大量的热，使水温升高，达到白磷的着火点