《2025年亮点给力大试卷九年级化学上册沪教版》

14. 钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO_3)冶炼钛(Ti)的过程如下$:①2FeTiO_3+6C+7Cl_2\xlongequal{高温}2TiCl_4+2FeCl_3+6CO;②在氩气环境中:2Mg+TiCl_4\xlongequal[$高温]{Ar}Ti+2MgCl_2。下列判断错误的是 (D)
A.反应①中生成的气体对人体有害
B.反应①中碳发生了氧化反应
C.反应②是置换反应
D.反应②中氩气作催化剂

答案： D 解析:反应①中生成的气体是一氧化碳,一氧化碳有毒,对人体有害,故A正确;反应①中碳夺取了钛酸亚铁中的氧,发生了氧化反应,故B正确;反应②是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故C正确;在氩气环境中:$2\mathrm{M}\mathrm{g}+\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{4}\xlongequal[\text{高温}]{\mathrm{A}\mathrm{r}}\mathrm{T}\mathrm{i}+2\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{2}$,在该反应中氩气作保护气,而不是催化剂,故D错误。

15. (2024·四川内江)如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 (B)
A.澄清石灰水变浑浊,说明有$CO_2$生成
B.该反应中,失去氧的物质是CO
C.CO具有可燃性
D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小

答案： B 解析:二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,澄清石灰水变浑浊,说明有$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}$生成,故A正确;一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,该反应中,失去氧的物质是氧化铁,故B错误;一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯,是为了点燃尾气,利用的是一氧化碳具有可燃性,故C正确;一氧化碳具有还原性,高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,随着反应的进行,硬质玻璃管中固体质量逐渐减小,故D正确。

16. 下列除杂方法不能达到目的的是 (B)
|选项|目的|除杂方法|
|A|除去$FeCl_2$溶液中的$CuCl_2$|加入过量铁粉、过滤|
|B|除去炭粉中的铜粉|加入足量稀硫酸|
|C|除去$CO_2$中的少量CO|通过灼热的氧化铜|
|D|除去铜粉中的氧化铜|加热时不断通入氢气|

答案： B 解析:加入过量铁粉,铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,再过滤除去铜和多余的铁粉,符合除杂原则,故A不符合题意;铜粉、炭粉与稀硫酸均不反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故B符合题意;一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,符合除杂原则,故C不符合题意;加热时不断通入氢气,氢气能与氧化铜反应生成铜和水,符合除杂原则,故D不符合题意。

17. 某兴趣小组在研究Fe-Al合金、Fe-Cu合金、Zn-Cu合金、Zn-Fe合金时,发现2.5g其中一种合金与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体,该合金可能是 (A)
A.Fe-Al合金
B.Fe-Cu合金
C.Zn-Cu合金
D.Zn-Fe合金

答案： A 解析:铁、铝分别与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下:$\mathrm{F}\mathrm{e}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\xlongequal{\;\;}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{2}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$56 25.6 g 0.2 g$2\mathrm{A}\mathrm{l}+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{3}+3{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$54 61.8 g 0.2 g由以上质量关系可知,生成0.2 g氢气,消耗铁、铝的质量分别是5.6 g、1.8 g,因此2.5 g$\mathrm{F}\mathrm{e}-\mathrm{A}\mathrm{l}$合金与稀盐酸反应可能生成0.2 g氢气,故A符合题意;由A项分析可知,生成0.2 g氢气消耗5.6 g铁,铜与稀盐酸不反应,因此2.5 g$\mathrm{F}\mathrm{e}-\mathrm{C}\mathrm{u}$合金与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.2 g,故B不符合题意;锌与稀盐酸反应 的化学方程式及其质量关系如下:$\mathrm{Z}\mathrm{n}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\xlongequal{\;\;}\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{2}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$65 26.5 g 0.2 g生成0 .2 g氢气消耗锌的质量是6.5 g,铜与稀盐酸不反应,因此2 .5 g$\mathrm{Z}\mathrm{n}-\mathrm{C}\mathrm{u}$合金与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0 .2 g ,故C不符合题意;由A、C项分析可知,2.5 g$\mathrm{Z}\mathrm{n}-\mathrm{F}\mathrm{e}$合金与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.2 g,故D不符合题意。

18. (2025·河北保定月考)在一定量的稀盐酸中,慢慢加入过量的铁粉后,下列各图所示曲线的变化过程正确的是 (A)
A.＜/img＞
B.＜/img＞
C.＜/img＞
D.＜/img＞

答案： A 解析:在一定量的稀盐酸中,慢慢加入过量的铁粉后,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,随着反应的进行,氯化亚铁的质量从0开始逐渐增加,至完全反应不再发生改变,故A正确;在一定量的稀盐酸中,慢慢加入过量的铁粉后,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,至完全反应,铁的质量才开始逐渐增加,随着反应的进行,生成氢气的质量从0开始逐渐增加,至完全反应不再发生改变,剩余$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$ 的质量逐渐减少,至完全反应减少至0 ,故B、C、D错误。

19. 向含有4.9g硫酸的稀硫酸中加入5.6g的铁粉,充分反应后有固体残留$,t_1$时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 (D)
A.取a点时溶液,加入锌粉,有气体放出
B.b点时,溶液中除水外,只含有一种物质
C.c点时,烧杯中固体一定是铜
D.加入铁粉充分反应后的残留固体中有2.8g铁

答案： D 解析:a点时硫酸完全反应,溶质是反应生成 的硫酸亚铁,取a点时溶液,加入锌粉,锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌 和铁,没有气体放出,故A错误;b点时,溶液中除水外,还含有硫酸亚铁和过量的硫酸铜,故B错误;c点时,烧杯中固体一定有反应生成的铜,有可能含有过量的铁,故C错误;设反应的铁的质量为x,$\mathrm{F}\mathrm{e}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}\xlongequal{\;\;}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{4}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow$56 98x 4.9$\frac{56}{x}=\frac{98}{4.9\space \mathrm{g}}$$x=2.8\space \mathrm{g}$,加入铁粉充分反应后的残留固体中,铁的质量为$5.6\space \mathrm{g}-2.8\space \mathrm{g}=2.8\space \mathrm{g}$,故D正确。

20. 现有5.6g某含铁样品,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐滴加入浓度为9.8%的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(已知铜与稀硫酸不反应)。下列结论正确的个数是 ( B )
①恰好完全反应时,一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有两种或三种金属离子

A.1个
B.2个
C.3个
D.4个

答案： B 解析:5.6g某含铁样品,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐滴加入浓度为9.8%的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(已知铜与稀硫酸不反应)。下列结论正确的个数是 ( )①恰好完全反应时,一定没有固体剩余②x的值为0.2③铁样品中可能含有镁④M点对应的溶液中含有两种或三种金属离子A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个解析:5.6 g铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2 g;5.6 g镁与稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2 g;5.6 g锌与稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2 g;铜与稀硫酸不反应。根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,则生成氢气的质量等于参与反应的硫酸中氢元素的质量,则完全反应时,生成氢气的质量为$100\space \mathrm{g}× 9.8\%× \frac{1× 2}{1× 2+32+16× 4}× 100\%=0.2\space \mathrm{g}$。5.6 g铁样品中含有杂质,则铁样品中铁的质量小于5.6 g,铁与稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2 g,说明杂质中一定含有镁,可能是镁、锌,或镁、铜,或镁、锌、铜。由分析可知,恰好完全反应时,可能有固体剩余,①错误。由分析可知,x的值为0.2,②正确。由分析可知,铁样品中一定含有镁,可能含有铜、锌中的一种或两种,③错误。M点稀硫酸过量,若杂质为镁、铜,则溶液中含有亚铁离子、镁离子两种金属离子;若杂质为镁、锌或镁、锌、铜,则溶液中含有亚铁离子、镁离子、锌离子三种金属离子,④正确。故B符合题意。