《2025年初中化学小题狂做九年级上册沪教版巅峰版》

7. (牡丹江期末)黄铜是铜和锌的合金。化学兴趣小组的同学欲测定实验室某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)。称量 10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取 45mL 稀硫酸分三次加入其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表所示。试求：
|项目|第一次|第二次|第三次|
|加入稀硫酸的体积/mL|15|15|15|
|生成氢气的质量/g|0.04|m|0.02|
(1)m 的数值为______。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
(1)m 的数值为0.04。
(2)反应生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。
解:设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
65/2=x/0.1g
解得:x=3.25g。
则此黄铜样品中铜的质量分数为(10g-3.25g)/10g×100%=67.5%。
答:此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

答案： （1）0.04
（2）反应生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。
解:设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
65/2=x/0.1g
解得:x=3.25g。
则此黄铜样品中铜的质量分数为(10g-3.25g)/10g×100%=67.5%。
答:此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
提示:（1）由表中数据可知,15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g,第二次实验锌仍有剩余,因此m的数值是0.04。

8. 小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a. 可能与硫酸的质量分数有关；
b. 可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
|实验编号|硫酸的浓度(均取 20mL)|锌的形状(均取 1g)|氢气的体积(均收集 3min)|
|①|20%|锌粒|31.7mL|
|②|20%|锌片|50.9mL|
|③|30%|锌粒|61.7mL|
|④|30%|锌片|79.9mL|
(1)小兵用下图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是______,氢气应从______(填“e”或“f”)管通入。

【收集证据】
(2)要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是______。
【得出结论】
(3)结论是______。
【评价与反思】
(4)下表是小兵第①组实验的详细数据。
|时段(均为 1min)|第 1min|第 2min|第 3min|第 4min|第 5min|第 6min|
|$H_2 $的体积|3.1mL|16.7mL|11.9mL|9.6mL|7.6mL|6.0mL|
请描述锌与硫酸反应的快慢变化并解释原因：______。
(5)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证：______。

答案： （1）根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积 f （2）①③（或②④）
（3）硫酸的浓度越大,反应速率越快（或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快） （4）由慢到快然后逐渐减慢。随着反应的进行,反应放出热量,反应速率加快,但随着硫酸被消耗,硫酸的浓度变小,反应逐渐减慢 （5）温度;取质量相等、形状相同的锌粒分别放入两支试管中,然后分别加入温度不同,体积和浓度相同的稀硫酸,分别测量收集等体积的氢气所需要的时间（或相同时间内收集氢气的体积）
提示:（1）由于氢气不易溶于水,可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内,根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积,故进气管是短管f。（2）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响,锌的状态应保持不变,选择不同浓度的硫酸,观察产生氢气的体积,因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）。（3）通过①③（都是锌粒,硫酸的浓度不同）可知,硫酸的质量分数越大,反应速率越快;通过①②（锌粒和锌片分别与浓度相同的硫酸反应）可知,锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快。