《2025年初中化学小题狂做九年级上册沪教版巅峰版》

8. (白银景泰期中)下列是分别盛有不同物质的容器,将其序号填在相应的横线上。

(1) 属于单质的是A。
(2) 属于化合物的是D。
(3) 属于纯净物的是AD。
(4) 属于混合物的是BCE。
(5) 属于氧化物的是D。

答案： （1）A （2）D （3）AD （4）BCE（5）D

9. (宿迁沭阳月考节选)根据下列粒子结构示意图,回答问题。

(1) 图 A、B、C、D 四种粒子共表示3(或三)种元素。
(2) 图中粒子达到相对稳定结构的是AEF(填字母)。
(3) E 粒子带 1 个单位负电荷,则 x=9。
(4) A 粒子所属元素位于元素周期表第3周期。
(5) 若图中 F 粒子的相对原子质量为 3,则该粒子原子核内中子数为1。

答案： （1）3(或三) （2）AEF （3）9（4）3 （5）1

10. 如图所示是元素在元素周期表中的相关信息图,请回答下列问题:


(1) 1~18 号元素中属于稀有气体元素的有 He、Ne、Ar(填元素符号)。
(2) 1~18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有He(填元素符号)、Be、Mg。
(3) 某元素的原子结构示意图为,它在化学反应中一般易得到(填“得到”或“失去”)电子,它与 11 号元素组成的物质是由离子(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(4) 科学家已经研究出 7 号元素对应的高能微粒$ N_5⁺,$每个$ N_5⁺$中含有35个质子和34个电子。
(5) 在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除 0 族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属原子失电子能力越强,活动性越强。则金属活动性:钠＞(填“＞”“=”或“＜”)镁。
(6) 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是BD(填字母)。
A. NO 和$ O_2$
B. CO 和$ N_2$
$C. SO_2 $和$ CO_2$
$D. PO_4^3⁻ $和$ SO_4^2⁻$

答案： （1）Ar （2）He （3）得到 离子（4）35 34 （5）＞ （6）BD提示:
(4)氮原子的质子数和电子数均为7,N₅的质子数和电子数均为7×5=35;N₅⁺是N₅失去一个电子得到的微粒,所以每个N₅⁺中含有35个质子和34个电子。（5）钠元素与镁元素在同一周期,钠在镁的左侧,因此钠原子比镁原子更容易失去电子,则金属活动性:钠大于镁。（6）NO和O₂的原子数均为2,电子数分别是7+8=15、8×2=16,不属于等电子体;CO和N₂的原子数均为2,电子数分别是6+8=14、7×2=14,属于等电子体;SO₂和CO₂的原子数均为3,电子数分别是16+8×2=32、6+8×2=22,不属于等电子体;PO₄³⁻和SO₄²⁻的原子数均为5,电子数分别是15+8×4+3=50、16+8×4+2=50,属于等电子体。