《2025年初中化学小题狂做九年级上册沪教版巅峰版》

5. (南京鼓楼模拟)铁矿石炼铁的原理:在高温下,利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。冶炼 2 000 t 含杂质 3%的生铁,需要含$ Fe_3O_4 90%$的磁铁矿石的质量是多少? (请利用化学方程式进行计算,写出完整计算过程,计算结果保留整数)

答案： 纯铁的质量为2000 t×(1-3%)=1940 t。解:设需要含Fe₃O₄ 90% 的磁铁矿石的质量为x。Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{}$3Fe+4CO₂232 16890%×x 1940 t$\frac{232}{168}$=$\frac{90\%× x}{1940\ \text{t}}$解得:x≈2977 t答:需要含Fe₃O₄ 90% 的磁铁矿石的质量为2977 t。

6. 某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由 Cu、$Fe_2O_3$两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成:
①只有 Cu;
②只有$Fe_2O_3$;
③是 Cu、$Fe_2O_3$的混合物。
【资料获悉】
$①Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O;$
②Cu 在$ FeCl_3$溶液中发生反应$: 2FeCl_3 + Cu = 2FeCl_2 + CuCl_2。$
【实验探究】
(1) 甲同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③,而乙同学认为只能排除猜想①,你认为乙(填“甲”或“乙”)的观点正确。
(2) 丙同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末 5.0 g 装入硬质玻璃管中,按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体,过一段时间后再加热使其充分反应,待反应完全后,停止加热,仍继续通入 CO 气体直至玻璃管冷却,反应前后称量相关装置和物质的总质量如下表所示。

|组别|反应前|反应后|
|Ⅰ组|玻璃管和红色粉末的总质量为 37.3 g|玻璃管和固体物质的总质量为 36.1 g|
|Ⅱ组|洗气瓶和所盛溶液的总质量为 180.0 g|洗气瓶和瓶中物质的总质量为 183.1 g|
【交流讨论】
(1) 在装置 A 中先通 CO 气体的作用是排尽装置中的空气(或防止CO 和装置中的空气混合受热发生爆炸)。
(2) 应该选择Ⅰ(填编号)组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明:该红色粉末的组成是猜想中的第③(填序号)组。
(3) 为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处?不需要(填“需要”或“不需要”),理由是因为一直通入CO气体,B中溶液不会倒吸到A装置中。
【反思评价】丁同学指出:从环保角度,上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进?在B装置后放一盏燃着的酒精灯将剩余气体点燃(或用气球收集等)。

答案： 【提出猜想】Fe₂O₃【实验探究】
(1)乙【交流讨论】
(1)排尽装置中的空气(或防止CO 和装置中的空气混合受热发生爆炸)（2）Ⅰ③（3）不需要因为一直通入CO气体,B中溶液不会倒吸到A装置中【反思评价】在B装置后放一盏燃着的酒精灯将剩余气体点燃(或用气球收集等)提示:【交流讨论】
(2)第Ⅱ组数据不能证明二氧化碳完全反应,因为少量石灰水不一定能完全吸收,且与空气相通,会受到空气中二氧化碳的干扰;应该选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。玻璃管中固体减少的质量昰氧化铁中氧元素的质量,为37.3 g-36.1 g=1.2 g,可求得氧化铁的质量为$\frac{1.2\ \text{g}}{\frac{48}{160}×100\%}$=4 g＜5 g ,所以红色粉末中含有铜粉。【反思评价】此反应应考虑到CO有毒,排放到空气中会污染环境,显然该装置没有对尾气进行处理