《2025年初中化学小题狂做九年级上册沪教版巅峰版》

1. 下列有关生活中金属的知识错误的是(B)
A.优质水龙头的内芯都使用了铜,利用了铜合金的硬度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点
B.不锈钢材料是在一般的钢材中加入适量的钨、锰等金属,所以抗锈蚀能力强
C.生铁、钢、纯铁比较,生铁的熔点最低,纯铁的硬度最低
D.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质(主要成分是碱式碳酸铜),可用稀盐酸除去

答案： B

2. (2024·徐州云龙月考)一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后,过滤,分别得到滤液和滤渣,下列说法不正确的是(C)
A.若滤液为浅绿色,滤渣中可能含有铁
B.滤渣中一定含有铜
C.滤液中可能含有硫酸亚铁
D.反应后滤渣质量大于铁的质量

答案： C 提示:铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,若滤液为浅绿色,可能是铁和硫酸铜恰好完全反应,也可能是铁有剩余,则滤渣中可能含有铁,一定含有铜,滤液中一定含有硫酸亚铁;反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,反应后滤渣质量大于铁的质量。

3. (2024·盐城亭湖模拟)用等质量、相同表面积的镁条,等体积、不同浓度的盐酸在一定条件下反应,实验结果如图所示。下列结论正确的是(A)

A.镁与盐酸的反应是放热反应,且单位时间内放出热量越多,反应速率越快
B.b 曲线对应的盐酸浓度较大,盐酸浓度越大,反应速率越快
C.装置内氢气的质量先增大,后减小
D.两种情况最终产生氢气的质量一定不相同

答案： A 提示:压强达到最大后略有减小,是因为温度降低,说明反应放热。无论什么时刻,a曲线的压强均比b曲线的大,说明a曲线对应的盐酸浓度较大。装置内氢气的质量先增大,后不变。若镁过量,则等体积的不同浓度的盐酸完全反应,根据氯元素守恒,由于参加反应的氯化氢的质量不等,则生成的氢气质量不同;若镁不足时,生成的氢气由镁决定,镁的质量相等,则生成氢气的质量相等。

4. 一定质量含杂质的铁(杂质不溶于水,也不参与反应)与$ 16gCuSO_4 $形成的溶液恰好完全反应,过滤得到干燥的固体 6.8g,则含杂质的铁的质量是(A)
A.6.0g
B.5.6g
C.16g
D.6.4g

答案： A 提示:设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y。
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 160 64
x 16g y
56/160=x/16g,64/160=y/16g
解得:x=5.6g,y=6.4g。
含杂质的铁的质量为5.6g+(6.8g-6.4g)=6.0g。

(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系,其中横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为2:3。
(2)保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为B。

答案： （1）锡 2:3 （2）B 提示:（1）横坐标质量分数为0时熔点要比质量分数为100%时熔点高,因为铅的熔点比锡的熔点高,所以横坐标表示锡的质量分数;合金熔点最低时锡占60%,所以铅占40%,则合金中铅与锡的质量比为40%:60%=2:3。（2）合金的熔点比它的组成成分熔点低,铋、铅、锡、镉这四种物质的最低熔点是231.9℃,所以合金熔点比231.9℃低,但不能很低,必须要高于室温。

6. (武汉武昌模拟)某课外活动小组的同学用铁粉和铜粉的混合物按下图流程进行实验,回答相关问题。

已知：Cu + 2H₂SO₄(浓) $\xlongequal{\triangle}$ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。
(1)操作 a 的名称是过滤。
(2)写出 FeCl₂ 溶液通入 Cl₂ 时发生反应的化学方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。
(3)方法 1 若不通入 O₂,反应将不会发生,原因是在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,与稀硫酸不反应。
(4)通常选方法 1 而不选方法 2 的理由是方法1不会产生污染空气的二氧化硫气体,方法2会产生有毒的二氧化硫气体,污染空气。

答案： （1）过滤 （2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ （3）在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,与稀硫酸不反应 （4）方法1不会产生污染空气的二氧化硫气体,方法2会产生有毒的二氧化硫气体,污染空气