《2025年初中化学小题狂做九年级上册沪教版巅峰版》

1. 化学方程式 $ a{C_{2}H_{2}} + b{O_{2}} \xlongequal{点燃} c{H_{2}O} + d{CO_{2}} $ 配平后,$ a $、$ b $、$ c $、$ d $ 之和为 (C)
A.15
B.14
C.13
D.10

答案： C

2. 下图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是 (A)


A.$ 2{CO} + {O_{2}} \xlongequal{点燃} 2{CO_{2}} $
B.$ {C} + {CO_{2}} \xlongequal{高温} 2{CO} $
C.$ {H_{2}} + {Cl_{2}} \xlongequal{点燃} 2{HCl} $
D.$ {H_{2}} + {O_{2}} \xlongequal{点燃} 2{H_{2}O} $

答案： A

3. (德州禹城期末)在反应 $ {A} + 2{B} = 3{C} + 2{D} $ 中,已知 $ {A} $ 和 $ {B} $ 的相对分子质量比为 $ 32:17 $,当 $ 6.4 \ {g} \ {A} $ 与一定量 $ {B} $ 恰好完全反应后,生成 $ 9.6 \ {g} \ {C} $,则 $ {D} $ 的质量为 (C)
A.$ 0.2 \ {g} $
B.$ 1.8 \ {g} $
C.$ 3.6 \ {g} $
D.$ 4.4 \ {g} $

答案： C 提示:A和B的相对分子质量之比为32:17,则假设A和B的相对分子质量分别为32a、17a,设参加反应的B的质量为x。
A + 2B=3C+2D
32a 34a
6.4 g x
32a/34a=6.4 g/x
解得:x=6.8 g。
由质量守恒定律可知,D的质量为6.4g+6.8g-9.6g=3.6g。

4. (2024·龙岩月考)我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料,可将 $ {CO_{2}} $ 电解转化为甲酸($ {HCOOH} $),反应的微观模型示意图如图所示。下列说法不正确的是 (D)

A.该反应的反应条件为“通电”
B.该反应既不是化合反应也不是分解反应
C.参加反应的 $ {CO_{2}} $ 和 $ {H_{2}O} $ 的分子个数比为 $ 1:1 $
D.每消耗 2 份质量的 $ {CO_{2}} $ 可生成 1 份质量的 $ {O_{2}} $

答案： D 提示:由图可知,反应的化学方程式为2CO₂+2H₂O$\xlongequal{通电}$2HCOOH+O₂,该反应条件为“通电”;该反应既不符合“多变一”,也不符合“一变多”,故既不是化合反应也不是分解反应;参加反应的CO₂和H₂O的分子个数比为2:2=1:1;该反应中二氧化碳和氧气的质量比为88:32=11:4,所以该反应每消耗11份质量的CO₂可生成4份质量的O₂。

5. (重庆綦江期末)某有机物甲($ {C_{x}H_{y}Cl_{z}} $)在工业中常作清洁剂和溶剂。现将甲与氧气在密闭容器中充分反应,只生成氯化氢和二氧化碳,某时刻测得反应前后各物质的分子数或质量如下表所示：
|反应过程|甲分子数|氧气分子数|氯化氢分子数|二氧化碳质量/g|
|反应前| $ a $ | $ 3a $ | $ 0 $ | $ 0 $ |
|反应后| $ 0 $ | $ a $ | $ 3a $ | $ 17.6 $ |
下列说法正确的是 (C)
A.$ x = 3 $,$ z = 2 $
B.甲属于氧化物
C.一个氧气分子的质量为 $ \dfrac{6.4}{a} \ {g} $
D.生成氯化氢的质量为 $ 7.3 \ {g} $

答案： C 提示:由表中数据可知,a个甲分子与3a-a=2a个氧分子反应生成3a个氯化氢分子和17.6g二氧化碳,由于反应前后原子的种类和个数不变,则1个甲分子中含有3个氢原子和3个氯原子,故y=z=3;又由于二氧化碳中的氧元素全部来自氧气,则反应后二氧化碳分子个数为2a,再根据碳原子守恒,则1个甲分子中含有2个碳原子,故x=2;甲的化学式为C₂H₃Cl₃,甲中不含氧元素,不属于氧化物;设消耗氧气的质量为m,生成氯化氢质量为n,则有:
C₂H₃Cl₃+2O₂=3HCl+2CO₂
64 109.5 88
m n 17.6 g
64/m=109.5/n=88/17.6 g
解得:m=12.8g,n=21.9g。
反应消耗2a个氧分子,故一个氧分子的质量为12.8g/2a=6.4/a g。

6. 金属钠很软,可以用刀切割,切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽,钠的密度是 $ 0.97 \ {g/cm^{3}} $,比水的密度小,钠的熔点是 $ 97.81 \ {^{\circ}C} $,沸点是 $ 882.9 \ {^{\circ}C} $；将金属钠放入水中,可以反应生成 $ {NaOH} $ 和 $ {H_{2}} $；钠与氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠($ {Na_{2}O_{2}} $)固体；钠与二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。分别写出钠与水、氧气、二氧化碳反应的化学方程式：
钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。
钠与氧气反应：2Na+O₂$\xlongequal{\triangle}$Na₂O₂。
钠与二氧化碳反应：4Na+3CO₂$\xlongequal{\triangle}$2Na₂CO₃+C。

答案： 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 2Na+O₂$\xlongequal{\triangle}$Na₂O₂ 4Na+3CO₂$\xlongequal{\triangle}$2Na₂CO₃+C

7. (宿迁中考)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,他们将孔雀石[主要成分是 $ {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} $]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中 $ {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} $ 的质量分数,进行如下实验：称取 $ 25 \ {g} $ 孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向其中加入 $ 200 \ {g} $ 稀硫酸(过量),充分反应后称量,烧杯内物质的总质量为 $ 220.6 \ {g} $(假设杂质都不与稀硫酸发生反应)。
(1) $ {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} + 2{H_{2}SO_{4}} = 2{CuSO_{4}} + {CO_{2}} \uparrow + 3 $H₂O。
(2) 生成气体的质量是4.4$ {g} $。
(3) 求该孔雀石中 $ {Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}} $ 的质量分数。(写出计算过程)
解:设该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量为x。
Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
222 44
x 4.4 g
222/44=x/4.4 g
解得:x=22.2 g。
该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数为22.2 g/25 g×100%=88.8%
答:该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数为88.8%。

答案：
(1)H₂O
(2)4.4
(3)解:设该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量为x。
Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
222 44
x 4.4 g
222/44=x/4.4 g
解得:x=22.2 g。
该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数为22.2 g/25 g×100%=88.8%
答:该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数为88.8%。