《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

27. (6分) 研究酸与碱之间发生反应的过程时,向装有200g氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞试液,再逐滴加入49g 20%的稀硫酸,边滴边搅拌,两者恰好完全反应,如图所示。
(1) 酸与碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
(2) 计算所得溶液的溶质质量分数。
设生成硫酸钠的质量为x。2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O 98　　　　　142 49g×20%　　x 98/142 = 49g×20%/x，解得x=14.2g。所得溶液的溶质质量分数为14.2g/(200g+49g)×100%≈5.7%。
(3) 查阅资料：已知使酚酞试液变红的pH范围是8.2~10.0。若溶液的颜色刚好由红色变为无色,则此时溶液中存在的离子有钠离子、硫酸根离子和氢氧根离子(填离子名称)。

答案：
(1)氢离子和氢氧根离子结合成水分子
(2)设生成硫酸钠的质量为x。2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O 98　　　　　142 49g×20%　　x 98/142 = 49g×20%/x，解得x=14.2g。所得溶液的溶质质量分数为14.2g/(200g+49g)×100%≈5.7%。
(3)钠离子、硫酸根离子和氢氧根离子

28. (6分$) Mg(OH)_2$有广泛的应用,常用菱镁矿来制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂,过滤,得到只含$MgSO_4$和$H_2SO_4$的混合溶液。为确定混合溶液中$MgSO_4$的含量,现取混合溶液100g,再逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液30g,产生$Mg(OH)_2$沉淀的质量如图所示。
(1) 实验开始时,并未立即生成$Mg(OH)_2$沉淀的原因是氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
(2) 充分反应后,最终溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠(或Na₂SO₄、NaOH)。
(3) 计算100g混合溶液中$MgSO_4$的质量。

答案：
(1)氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠
(2)硫酸钠、氢氧化钠(或Na₂SO₄、NaOH)
(3)设100g混合溶液中含MgSO₄的质量为x。MgSO₄+2NaOH===Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄ 120　　　　　　　　　58 x　　　　　　　　　　0.58g 120/58 = x/0.58g，解得x=1.2g。即100g混合溶液中MgSO₄的质量为1.2g。

29. (6分) 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表所示。

(1) 观察上表发现,当反应进行125s时,氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和。
(2) 分析上表中的数据发现,在逐滴加入稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因：中和反应是放热反应,随着稀盐酸的量增加,放出的热量增大,从而使溶液的温度上升;过量的稀盐酸起冷却降温作用,同时反应停止，热量散失,所以温度又会下降。
(3) 结合表中滴入稀盐酸的体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0g/mL)
据表可知,当恰好完全反应时，用去稀盐酸的体积为20mL。HCl的质量为20mL×1.0g/mL×0.73%=0.146g,设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。NaOH+HCl===NaCl+H₂O 40　　　36.5 x　　　0.146g 40/36.5 = x/0.146g，解得x=0.16g。

答案：
(1)125　
(2)中和反应是放热反应,随着稀盐酸的量增加,放出的热量增大,从而使溶液的温度上升;过量的稀盐酸起冷却降温作用,同时反应停止，热量散失,所以温度又会下降
(3)据表可知,当恰好完全反应时，用去稀盐酸的体积为20mL。HCl的质量为20mL×1.0g/mL×0.73%=0.146g,设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。NaOH+HCl===NaCl+H₂O 40　　　36.5 x　　　0.146g 40/36.5 = x/0.146g，解得x=0.16g。

30. (6分) 某科学兴趣小组的同学为了测定大理石中碳酸钙的含量,进行如图甲所示的实验,将过量的稀盐酸加入20g大理石中(其他成分不与盐酸反应),把产生的$CO_2$气体用足量的烧碱溶液吸收,同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量,结果如表所示。


(1) 上表中,第10min时,x= ______。
(2) 计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
(3) 请在如图乙所示的坐标系中,以时间为横坐标,以产生$CO_2$气体的质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。

答案：

(1)6.6
(2)设大理石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑100　　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　　6.6g 100/44 = x/6.6g，解得x=15g。所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为15g/20g×100%=75%
(3)如图所示。