《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

28. (6分)造纸术是我国古代四大发明之一,它极大地推动了人类文明的发展。
(1)1:8为增强纸张的耐磨性,可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉$[(C_6H_1₀O_5)ₙ,n$为正整数]中,H、O两种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)无造纸会产生大量含NaOH的废水,需处理至中性后排放。某环保监测小组取某造纸厂的废水样品,过滤后测定滤液中NaOH的质量分数。
步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞试液。
步骤2：向锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈______色,共消耗硫酸溶液3.92g,计算废水的滤液中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)

答案：
(1)1:8
(2)无 设废水滤液中氢氧化钠的质量分数为x。 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 80 98 20g×x 10%×3.92g $\frac{80}{20g× x}=\frac{98}{10\%×3.92g}$，解得x=1.6%。 即废水的滤液中NaOH的质量分数为1.6%。

29. (6分)某兴趣小组的同学在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶的破裂瓶盖处有“白毛”状物质(如图所示),根据所学知识,他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠,依据是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
他们取5g白色固体,加水配成20g溶液倒入烧杯中,将40g氯化钡溶液分成四等份,分4次加入烧杯中,充分反应后测得数据如下表所示。


(1)第3次实验时,加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
(2)求5g白色固体中碳酸钠的质量。(写出计算过程,结果保留两位小数)
设5g白色固体中碳酸钠的质量为x。 BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl 106 197 x 5.91g $\frac{106}{x}=\frac{197}{5.91g}$，解得x=3.18g。

答案： 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
(1)3
(2)设5g白色固体中碳酸钠的质量为x。 BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl 106 197 x 5.91g $\frac{106}{x}=\frac{197}{5.91g}$，解得x=3.18g。

30. (8分)某兴趣小组通过实验测定石灰石中$CaCO_3$的含量(其他杂质不与稀盐酸反应)。将50g石灰石加入过量的稀盐酸中,产生的$CO_2$气体通入足量的NaOH溶液中,测得NaOH溶液增加的质量如图所示。

(1)从图中可以看出,50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成$CO_2$气体的质量为17.6g(假设$CO_2$全部被NaOH溶液吸收)。
(2)计算石灰石中$CaCO_3$的质量分数(写出计算过程)。
(3)有同学认为反应时间$t_2 = 2t_1,$通过分析判断该结论不正确(填“正确”或“不正确”)。

答案：
(1)17.6
(2)设50g石灰石中CaCO₃的质量为x。 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 x 17.6g $\frac{100}{44}=\frac{x}{17.6g}$，解得x=40g。 所以石灰石中CaCO₃的质量分数为$\frac{40g}{50g}$×100%=80%。
(3)不正确 【解析】
(3)因为随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率变慢，所以t₂＞2t₁，该结论不正确。

31. (7分)资料显示：碳还原氧化铁的过程如图甲所示。如图乙所示的实验中,反应前氧化铁和炭粉的质量分别为32g和1.2g,反应后得到气体A和28.8g黑色固体B。

(1)求白色沉淀的质量。
(2)推断黑色固体B的化学式。(要求写出推断过程)

答案：
(1)生成二氧化碳的质量为32g+1.2g-28.8g=4.4g。 设生成白色沉淀的质量为x。 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O 44 100 4.4g x $\frac{44}{100}=\frac{4.4g}{x}$，解得x=10g。
(2)方法不唯一，如：氧化铁中铁元素的质量为32g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$=22.4g。 黑色固体B中含氧元素的质量为28.8g-22.4g=6.4g。 设固体B的化学式为FeₓOᵧ，则x:y=$\frac{22.4g}{56}:\frac{6.4g}{16}$=1:1。 所以固体B的化学式为FeO。

32. (8分$)Mg(OH)_2$具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含$MgSO_4$和$H_2SO_4$的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%的NaOH溶液,得到的实验数据如下表所示。

(1)实验______(填实验次序)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100g混合溶液中含$MgSO_4$的质量。(写出计算过程)
(3)分析实验数据,在如图所示的坐标系中画出加入0～30.0g 4%的NaOH溶液的过程中,产生$Mg(OH)_2$沉淀的质量对应的变化图,并标注必要的数值。

答案：

(1)③④
(2)设100g混合溶液中含MgSO₄的质量为x。 2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓ 120 58 x 0.580g $\frac{120}{x}=\frac{58}{0.580g}$，解得x=1.2g。
(3)由于每消耗10.0g4%的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为$\frac{10.0g}{0.29g}$×0.232g=8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g-8.0g=2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的总质量为$\frac{10.0g}{0.29g}$×0.580g=20g，所以在加入0~30.0g4%的NaOH溶液的过程中，产生Mg(OH)₂沉淀的质量对应的变化图如图所示。