《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

27. (12 分)某科学兴趣小组的同学用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究,该小组设计了两种不同的方案。
【知识卡片】①氯化钠溶液显中性；②氯化铜易溶于水。
【实验探究】
(1)方案一：某同学先向试管中加入 2mL NaOH 溶液,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
①边滴边振荡的原因是使反应物充分接触,加快化学反应的速率。
②写出该反应的化学方程式：${NaOH + HCl\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$。
③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有气泡出现,请分析产生气泡的可能原因：${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$(用化学方程式表示)。
(2)方案二：

有气泡产生
【实验反思】
(1)另有同学提出方案二不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是如果稀盐酸的量不足,氢氧化钠即使有剩余也没有明显现象。
(2)除以上方案外,单独使用下列物质也能探究“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是(BD)(填字母)。
A. 铜片
B. pH 试纸
C. 氧化铜
D. 紫色石蕊试液

答案： 【实验探究】
(1)①使反应物充分接触,加快化学反应的速率
②${NaOH + HCl\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$ ③${Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2)有气泡产生 【实验反思】
(1)如果稀盐酸的量不足,氢氧化钠即使有剩余也没有明显现象
(2)BD

28. (6 分)同学们通过以下在溶液中进行的实验,探究复分解反应发生的条件：
$①H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 ②H_2SO_4 + NaOH ③H_2SO_4 + Na_2CO_3 ④Ba(NO_3)_2 + NaOH ⑤Ba(NO_3)_2 + Na_2CO_3 ⑥NaOH + Na_2CO_3$
(1)同学们经总结和归纳得出：生成物中有沉淀、气体、水时,复分解反应才可以发生。
(2)同学们将实验后的所有物质倒入实验烧杯中,后续实验及现象如图所示：

综合分析可知,无色滤液 a 中一定含有的溶质包括NaOH、NaNO₃。
(3)下列有关利用无色滤液 a 和白色沉淀 b 的设想,合理的是C(填字母)。
A. 鉴别氯化镁溶液和氯化钡溶液：取样,滴加无色滤液 a
B. 制取硝酸钠溶液：向无色滤液 a 中加入适量的稀硝酸
C. 除去硝酸钡溶液中的硝酸：向其中加入过量的白色沉淀 b,过滤
请你写出认为合理的方案中发生反应的化学方程式：BaCO₃ + 2HNO₃=Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑。

答案：
(2)${NaOH}$、${NaNO_{3}}$
(3)C ${BaCO_{3} + 2HNO_{3}\xlongequal{}Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$