《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

14. 某科学兴趣小组为了探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的pH是如何变化的”这一问题,进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸,用pH试纸测定溶液的pH,记录数据如下表所示。下列图像中,能合理表示该反应过程中pH变化的是(C)

答案： C

15. 一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时,容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中,正确的是(A)
①该实验是将氧化铜粉末加入盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液的质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应的溶液中铜元素的质量相同

A.①②④
B.①③④
C.①②③
D.②③④

答案： A 【解析】反应前溶液的质量大于0,说明该实验是将氧化铜粉末加入盛有稀硫酸的容器中,①正确;随着反应的进行,溶液中增加了氧化铜中铜元素和氧元素的质量,溶液的质量逐渐增大至反应完全后不变,故该图像还可反映溶液的质量随加入氧化铜质量的变化趋势,②正确;a点能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应,b点时氧化铜过量,③不正确;a点和b点对应的溶液中铜元素的质量相同,④正确。

16. 84消毒液是家庭、医院、宾馆常用的消毒剂。
(1)其有效成分NaClO中氯元素的化合价为+1,所含的阳离子为Na⁺(填离子符号)。
(2)如图所示为生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是(A)(填字母)。

A. 洁厕灵和84消毒液
B. 肥皂水和油污清洁剂
C. 84消毒液和肥皂水
D. 84消毒液和油污清洁剂

答案：
(1)+1 Na⁺
(2)A

17. 请回答下列与酸有关的问题。
(1)当打开盛有浓盐酸的细口瓶时,可以看到瓶口有白雾出现,说明浓盐酸具有挥发性。
(2)将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置在空气中,其溶质质量分数会变小(填“变大”“变小”或“不变”)。

答案：
(1)挥发性
(2)变小

18. 某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中,并将观察到的现象记录在下表中。

(1)该花汁可以(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)烧碱溶液中的微粒有H₂O、Na⁺、OH⁻。
(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平[主要成分是$Al(OH)_3]$常用于治疗胃酸过多,写出胃舒平治疗胃酸过多时的反应的化学方程式：3HCl+Al(OH)₃=AlCl₃+3H₂O。
(4)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。

答案：
(1)可以
(2)H₂O、Na⁺、OH⁻
(3)3HCl+Al(OH)₃=AlCl₃+3H₂O
(4)Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

19. 小德为验证稀硫酸的化学性质,将一定量的氢氧化钠固体加入盛有稀硫酸的试管中。
(1)写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。
(2)如图所示的模型为加入氢氧化钠固体前后,溶液中主要离子的种类及个数比变化的示意图(不考虑离子的大小关系),则“●”代表Na⁺(填离子符号)。

(3)为确定反应后溶液的成分,小德向试管中滴入紫色石蕊试液,发现溶液变为红色,则该反应后溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸(填物质名称)。

答案：
(1)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
(2)Na⁺
(3)硫酸钠、硫酸

20. 浓硫酸具有脱水性,能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许,一段时间后,小木棍上出现的实验现象是小木棍变黑。
(2)在蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)分子中,若蔗糖完全脱水,则生成C和H₂O的质量比是8:11。

答案：
(1)小木棍变黑
(2)8:11

21. 小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时汤汁呈紫色,便想到了一个微项目——自制酸碱指示剂。
【查阅资料】紫甘蓝呈紫色,是因为其含有花青素,花青素是一种有机色素。
【制作方案】取紫甘蓝叶约100g,切碎后,加入200mL水煮沸,得到紫色溶液。
【效果检测】取四个相同的玻璃杯,分别加入等量的纯净水、白醋、食盐溶液、肥皂水,再分别滴入5滴紫色溶液,现象如下表所示。

【思考与交流】
(1)煮沸后还需要进行过滤操作,以得到较澄清的紫色溶液。
(2)通过对自制指示剂的效果进行检测,发现紫甘蓝指示剂的性质是能在不同的pH范围内显示不同的颜色。

答案：
(1)过滤
(2)能在不同的pH范围内显示不同的颜色