《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

20. 现有4包白色粉末,编号为A、B、C、D,它们分别是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠中的某一种,现通过下列实验对其一一进行鉴别。

(1)通过实验确定B是硫酸铜,则该试管中看到的现象是溶液呈蓝色。
(2)若酚酞试液滴入A溶液中会使A溶液变红色,则A的化学式为NaOH。
(3)要将C、D鉴别出来,“?”代表的试剂是硝酸银溶液。

答案：
(1)溶液呈蓝色　
(2)NaOH　
(3)硝酸银溶液

21. 小刚利用自己掌握的知识来探究碳酸钾溶液的酸碱性。
【猜想与假设】猜想一：碳酸钾溶液可能呈中性；猜想二：碳酸钾溶液可能呈碱性；猜想三：碳酸钾溶液可能呈酸性。
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变为蓝色。
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液,溶液变为红色。
实验三：测定碳酸钾溶液的pH,具体操作方法是取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较,测得pH= 12。
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈碱性,说明盐类物质的水溶液不一定呈中性。

答案： 【设计与实验】取一张pH试纸放在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较 【结论】碱

22. 某兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了如图所示的实验。请你与他们一起完成以下探究活动。

查阅资料：$Na_2CO_3$溶液的pH＞7,与稀盐酸反应时有气泡产生,与$Ca(OH)_2$溶液反应时有白色沉淀生成。
对固体的成分进行猜想：Ⅰ. 全部是NaOH；Ⅱ. 全部是$Na_2CO_3；$Ⅲ. 是NaOH和$Na_2CO_3$的混合物。
实验和推断：
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是稀盐酸,说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A溶液是$Ca(OH)_2$溶液,现象a为有白色沉淀产生,现象b为溶液变为红色,则该实验不能(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A溶液是$CaCl_2$溶液,则当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色时,猜想Ⅱ成立。

答案：
(1)稀盐酸　
(2)不能　
(3)产生白色沉淀、溶液不变色
【解析】
(1)稀盐酸与碳酸钠溶液反应时有气泡产生。
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能说明原溶液中含有氢氧化钠。
(3)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，待碳酸钠全部反应后，溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色。

23. 某研究性学习小组对酸和碱之间的反应进行探究。

【实验一】证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小李按图甲所示,首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加2~3滴酚酞试液,接着向试管中逐滴加入稀盐酸,当观察到溶液由红色变成无色时,证明稀盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变为红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图乙所示的三个实验。
(1)实验①、②的目的是对比，证明无水醋酸和氢氧化钠固体都不含水。
(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是③中变色硅胶由蓝色变为红色。

答案： 【实验一】溶液由红色变成无色 【实验二】
(1)对比，证明无水醋酸和氢氧化钠固体都不含水
(2)③中变色硅胶由蓝色变为红色

24. 某$KNO_3$化肥中可能混入了$NH_4Cl、$$(NH_4)_2SO_4、$$K_2CO_3$三种物质中的一种或几种,同学们取适量该化肥配成溶液A,开展了如图所示的探究活动。

$(1)KNO_3$是一种复合肥。
(2)加入适量的稀盐酸,无气泡产生,说明该化肥中没有混入K₂CO₃。
(3)小明通过生成白色沉淀F的现象,认为该化肥中一定混入了$NH_4Cl$和$(NH_4)_2SO_4,$一定没有混入$K_2CO_3。$小强认为这个结论不正确,他的理由是检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl⁻，也会和硝酸银反应产生白色沉淀。

答案：
(1)复合　
(2)K₂CO₃　
(3)检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl⁻，也会和硝酸银反应产生白色沉淀

25. 为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小金设计了如图甲所示的实验,已知装置气密性良好,样品完全反应,通过称量装置B的质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数(其他杂质不与酸反应)。

(1)写出图甲中仪器M的名称：分液漏斗。
(2)按图甲所示的装置进行多次实验,发现测量结果比实际值偏小,其原因是装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收。
(3)小金重新设计了如图乙所示的实验,装置C的作用是除去通入的空气中的二氧化碳。
(4)若图乙所示的实验中纯碱样品的质量为m g,反应结束后测得装置B的质量增加了n g,则样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{53n}{22m}$×100%。

答案：
(1)分液漏斗　
(2)装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收　
(3)除去通入的空气中的二氧化碳　
(4)$\frac{53n}{22m}$×100%
【解析】
(4)设样品中碳酸钠的质量为x。
Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106　　　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　　　　　ng
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{ng}$，解得x=$\frac{106n}{44}$g。
故纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{\frac{106n}{44}g}{mg}$×100%=$\frac{106n}{44m}$×100%=$\frac{53n}{22m}$×100%。