《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

12. 推理是一种重要的思维方法,下列推理中,合理的是(D)
A.木炭、活性炭都可用于净化空气,所有单质碳都能净化空气
B.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
C.化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变
D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

答案： D

13. 铜屑表面呈绿色,某课外活动小组的同学欲利用其制取胆矾,并设计了如图所示的制取流程。下列有关该流程的说法,正确的是(B)

A.操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B.铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿,化学式为$Cu_2(OH)_2CO_3$
C.由固体B制取硫酸铜溶液的过程中,方法1更符合绿色化学的要求
D.操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干

答案： B

14. 硼纤维具有较好的耐热性和弹性,不与氯气、水反应,可与某些金属制成新型材料。1200~1300℃时,氯化硼$(BCl_3)$蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法中,不正确的是(C)
A.含硼纤维的材料可能具有耐热性
B.氯化硼可能与水发生反应
C.该反应中只有两种物质为气态
D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行

答案： C

15. 烧杯内有NaOH、$Na_2CO_3、$$Ba(NO_3)_2、$$Na_2SO_4$四种固体,加足量水充分溶解后,再向其中不断加入稀盐酸。烧杯内白色沉淀的质量与加入稀盐酸体积的关系图像如下,其中合理的是(D)

答案： D 【解析】NaOH、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄四种固体,加足量水充分溶解后,会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀,向其中不断加入稀盐酸,稀盐酸会先与氢氧化钠反应,再与碳酸钡沉淀反应,所以刚开始的一段时间内,沉淀的质量不变,然后减小,最后保持不变。

16. 某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下表所示。

(1)每个柜门上须贴上物质类别的标签,则③、④号柜的标签分别是金属氧化物、盐。
(2)上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从中选择两种物质,写出它们之间发生置换反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑(或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu)。

答案：
(1)金属氧化物 盐
(2)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑(或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu)

17. 如图所示为某同学对“铁粉与硫反应”所做的改进实验,用烧红的玻璃棒接触铁粉和硫的混合物后剧烈反应,玻璃棒移开后反应继续进行直至全部混合物呈红热状态,由此可知该反应是一个放热(填“吸热”或“放热”)反应,该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于______盐(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引,实验中的硫粉要稍微过量,目的是______确保铁粉完全参加反应。

答案： 放热 盐 确保铁粉完全参加反应

18. 有一包白色固体,可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分,进行如下实验：①取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,待烧杯中的物质充分反应后过滤,得到白色沉淀和滤液；②取少量滤液于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液不变色；③向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌,沉淀部分溶解。根据上述实验过程和发生的现象可知,原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡,一定不含有氢氧化钾,可能含有氯化钠。

答案： 硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡 氢氧化钾 氯化钠

19. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生产工艺”处于当时世界的领先地位,也是现代冶金工艺的雏形,其流程如图所示。
(1)熔炼过程中,氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂。
(2)通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量,此过程体现了氧气的氧化性(填“氧化性”或“还原性”)。“黑色湿泥”[有效成分为磷酸铁$(FePO_4)]$作为熔剂可加快反应速率,磷酸铁属于盐(填“酸”“碱”或“盐”)。

答案：
(1)Fe₂O₃+3CO$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂
(2)氧化性 盐

20. 用海水晒制的粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的$MgCl_2、$$CaCl_2、$$MgSO_4、$泥沙等杂质。如图所示为由粗盐获取较纯净的精盐的一种方法。请分析流程图,回答下列问题：

(1)为除去$MgCl_2、$$CaCl_2、$$MgSO_4$这三种可溶性杂质,操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是(AD)(填字母)。
A. NaOH、$BaCl_2、$$Na_2CO_3$
$B. Ba(NO_3)_2、$$Na_2CO_3、$NaOH
$C. Na_2CO_3、$$BaCl_2、$NaOH
$D. BaCl_2、$NaOH、$Na_2CO_3$
(2)操作Ⅰ中加入过量$Na_2CO_3$的目的是除尽溶液中的CaCl₂和BaCl₂。
(3)为获取较纯净的精盐,操作Ⅱ的具体方法是加入过量的盐酸。

答案：
(1)AD
(2)除尽溶液中的CaCl₂和BaCl₂
(3)加入过量的盐酸 【解析】
(1)加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁,加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠,加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡,A的顺序合理;加入硝酸钡可以除去硫酸镁,但是会带入新的杂质硝酸镁,带入的硝酸根离子无法除去,B的顺序不合理;加入碳酸钠可以除去氯化钙,加入氯化钡可以除去硫酸镁,但是过量的氯化钡无法除去,C的顺序不合理;加入氯化钡可以除去硫酸镁,加入氢氧化钠可以除去氯化镁,加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡,D的顺序合理。