《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

26. (6分)草酸亚铁晶体$(FeC_2O_4·2H_2O)$可作为电池的正极材料磷酸铁锂的原料,它是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解。
(1)从物质分类的角度判断,草酸亚铁晶体是一种纯净物(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)草酸亚铁晶体中,碳元素、氧元素的质量比为1:4。
(3)草酸亚铁晶体受热易分解,这属于草酸亚铁晶体的化学性质(填“化学性质”或“物理性质”)。

答案：
(1)纯净物
(2)1:4
(3)化学性质

27. (6分)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是$Fe_2O_3)、$空气等,主要反应过程如图所示。
(1)A的化学式为CO₂。
(2)该钢铁厂去年生产生铁$5×10^6t($生铁中铁的质量分数为96%),则需要含铁的质量分数为60%的赤铁矿石多少吨？

(2)根据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量不变,该钢铁厂去年生产的生铁中铁的质量为5×10⁶t×96%=4.8×10⁶t,所以需要含铁的质量分数为60%的赤铁矿石的质量为$\frac{4.8× 10^{6}t}{60\%}$=8×10⁶t。

答案：
(1)CO₂
(2)根据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量不变,该钢铁厂去年生产的生铁中铁的质量为5×10⁶t×96%=4.8×10⁶t,所以需要含铁的质量分数为60%的赤铁矿石的质量为$\frac{4.8× 10^{6}t}{60\%}$=8×10⁶t。

28. (6分)用硝酸溶解计算机的废旧中央处理器(CPU)所得的溶液中含有$Cu^2⁺$和Ag⁺,用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉,按照如图所示的方法可以回收Cu和Ag(图中标注的试剂均不同)。
(1)加入过量Fe粉时发生的主要反应为______(填化学方程式)。
(2)试剂1和试剂3的名称依次是______。
(3)若向66g物质1中加入100g试剂2后,两者恰好完全反应,剩余固体的质量为60.4g。求所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

(1)Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu
(2)氯化钠溶液、氨水
(3)设反应生成氯化亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y。参加反应的铁的质量为66g-60.4g=5.6g。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑56 127 25.6g x y$\frac{56}{5.6g}=\frac{127}{x}=\frac{2}{y}$,解得x=12.7g,y=0.2g。故所得溶液的溶质质量分数为$\frac{12.7g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%≈12.0%。

答案：
(1)Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu
(2)氯化钠溶液、氨水
(3)设反应生成氯化亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y。参加反应的铁的质量为66g-60.4g=5.6g。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑56 127 25.6g x y$\frac{56}{5.6g}=\frac{127}{x}=\frac{2}{y}$,解得x=12.7g,y=0.2g。故所得溶液的溶质质量分数为$\frac{12.7g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%≈12.0%。

29. (6分)有一包白色粉末,可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为了确定其组成,小明称取了10g白色粉末,向其中加入100g7.3%的稀盐酸,使其充分反应,生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质的逸出),所得溶液的质量为107.8g,用pH试纸测得溶液呈中性。请通过分析,计算出这包白色粉末的成分及各成分的质量。

答案： 设碳酸钠的质量为x,消耗氯化氢的质量为y,碳酸钠与氯化氢反应生成的氯化钠的质量为z。反应生成的二氧化碳的质量为10g+100g-107.8g=2.2g。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑106 73 44x y 2.2g$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$,解得x=5.3g,y=3.65g。用pH试纸测得溶液呈中性,说明过量的稀盐酸和氢氧化钠反应,即样品中含有氢氧化钠,与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为100g×7.3%-3.65g=3.65g。设氢氧化钠的质量为m。NaOH+HCl=NaCl+H₂O40 36.5m 3.65g$\frac{40}{m}=\frac{36.5}{3.65g}$,解得m=4g。样品中氯化钠的质量为10g-5.3g-4g=0.7g,即样品中含有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠,质量分别是5.3g、4g、0.7g。

30. (6分)某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成,三者的质量比为2:2:1。现用该脱氧剂进行实验,请回答下列问题：
(1)将该脱氧剂加入盐酸中,发生反应的化学方程式为______Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
(2)打开失效的脱氧剂小袋,发现里面出现了红褐色物质,该物质的主要成分是______Fe₂O₃(填化学式)。
(3)用电子秤称取7.20g完全失效的脱氧剂放入烧杯中,加入足量稀硝酸,充分溶解后过滤,滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量$AgNO_3$溶液,充分反应后产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效的脱氧剂中NaCl的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
设该失效的脱氧剂中NaCl的质量为x。NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃58.5 143.5x 2.87g$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{2.87g}$,解得x=1.17g。该失效的脱氧剂中NaCl的质量分数为$\frac{1.17g}{7.20g}$×100%≈16.3%。

答案：
(1)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(2)Fe₂O₃
(3)设该失效的脱氧剂中NaCl的质量为x。NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃58.5 143.5x 2.87g$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{2.87g}$,解得x=1.17g。该失效的脱氧剂中NaCl的质量分数为$\frac{1.17g}{7.20g}$×100%≈16.3%。