《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

13. 有铁、镁、锌三种金属共40g与足量的稀硫酸250g充分反应,蒸发水分后得到136g固体,则反应过程中生成的氢气的质量为(C)
A.4g
B.3g
C.2g
D.154g

答案： C

14. 某科学小组进行金属与酸的反应后,想从含有$Al_2(SO_4)_3、$$CuSO_4$的废液中回收金属铜,设计了如图所示的方案,下列分析中,正确的是(A)

A.操作a、操作b均为过滤
B.滤液B中可能含有$Cu^2⁺$
C.步骤Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色
D.最终回收得到的铜的质量大于固体A中铜的质量

答案： A 【解析】操作a、操作b均能将固体和溶液分离，均是过滤操作，A正确；铁与CuSO₄反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉是过量的，滤液B中不可能含有Cu²⁺，B错误；向含有Al₂(SO₄)₃、CuSO₄的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉不能与Al₂(SO₄)₃反应，能与CuSO₄反应生成硫酸亚铁和铜，固体A是铁和铜的混合物，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤Ⅱ的现象是溶液由无色变为浅绿色，C错误；固体A是铁和铜的混合物，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，则最终回收得到的铜的质量等于固体A中铜的质量，D错误。

15. 向含有$CuCl_2$和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示,仅考虑沉淀为$Cu(OH)_2。$下列说法中,正确的是(C)

A.整个反应过程中,氯离子个数减少
B.P点对应的溶液中的溶质只有一种
C.M点对应的溶液中氯化钠的质量分数比P点对应的溶液大
D.沉淀完全时$,m_1$的值为80

答案： C

16. 有下列物质：①熟石灰；②苛性钠；③硫酸铜；④氢氧化铝；⑤稀盐酸；⑥大理石。用序号填空。
(1)可用于除锈的是⑤。
(2)可用于治疗胃酸过多的是④。
(3)在空气中易潮解并变质的是②。
(4)可用于配制农药波尔多液的是①③。

答案：
(1)⑤
(2)④
(3)②
(4)①③

17. 如图所示,其中①、②、③、④、⑤、⑥分别是铁、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种。图中相连的两个圆表示相应物质能发生反应,已知②和①、②和⑤反应时都有气泡出现。

(1)③是AgNO₃(填化学式)。
(2)①与②、①与③的反应都属于置换(填基本反应类型)反应。

答案：
(1)AgNO₃
(2)置换

18. HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下,将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中,直至溶液的pH = 7。HCl气体通入NaOH溶液前后,溶液中的离子种类如图所示,请回答下列问题：

(1)其中能使无色酚酞试液变红的是②(填“①”“②”或“③”)。
(2)写出图中所示反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。

答案：
(1)②
(2)HCl+NaOH=NaCl+H₂O

19. 金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图甲所示。

(1)图甲所示的金属活动性顺序中,X是钠元素。
(2)向一定质量的$AgNO_3$和$Cu(NO_3)_2$的混合溶液中一次性加入过量的Zn粉,溶液的质量随反应时间的变化情况如图乙所示,图中B点对应的滤渣成分是Ag、Zn(填化学式)。

答案：
(1)钠
(2)Ag、Zn

20. 某固体物质可能含$Na_2SO_4、$$Na_2CO_3、$$CuSO_4、$NaOH中的一种或几种,为验证其组成,小明设计了如图所示的实验。[注：$Ba(NO_3)_2$溶液呈中性]

(1)该物质中一定不含的成分是CuSO₄。
(2)图中白色沉淀的化学式为BaSO₄。
(3)按以上步骤不能验证该物质中是否含有NaOH,若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序,就可以验证是否含有NaOH,则这三种试剂滴加的顺序依次为③②①或②③①(填序号)。

答案：
(1)CuSO₄
(2)BaSO₄
(3)③②①或②③①

21. 小刚为了验证$Ba(OH)_2$的化学性质,做了如图所示的四个实验。

(1)四个实验中,没有明显现象的是实验④(填序号)。
(2)实验②③验证了$Ba(OH)_2$能和某些盐(填物质类别)发生化学反应。
(3)实验④中发生反应的化学方程式为Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。
(4)反应结束后,将实验①、实验③和实验④的三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和无色滤液A,则滤液A中除酚酞试液外,一定还含有的溶质是NaCl(填化学式)。

答案：
(1)④
(2)盐
(3)Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
(4)NaCl

22. 某兴趣小组的同学用废黄铜粉(铜、锌)和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验方案。

(1)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式：Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag[或Zn+Fe(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Fe]。
(2)该实验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强,判断依据是步骤①中加入足量的黄铜粉末，得到无色溶液。
(3)滤渣Ⅰ中一定含有的成分是铁、铜、银,滤渣Ⅱ中的成分是铜、银。设计实验证明滤渣Ⅱ中金属的活动性顺序,写出实验步骤、现象及结论：取硝酸银溶液，加入滤渣Ⅱ中，观察到溶液变蓝，说明铜的活动性强于银。

答案：
(1)Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag[或Zn+Fe(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Fe]
(2)步骤①中加入足量的黄铜粉末，得到无色溶液
(3)铁、铜、银 铜、银 取硝酸银溶液，加入滤渣Ⅱ中，观察到溶液变蓝，说明铜的活动性强于银