《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

27. (6分)学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结,学习酸的性质后,小敏总结了酸的化学性质,如图所示。请根据要求回答下列问题：

(1)酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H⁺(填离子符号)。
(2)若图中的X代表一类物质,则X为金属氧化物(填物质类别)。
(3)性质③对应的反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

答案：
(1)H⁺
(2)金属氧化物
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

28. (8分)调味剂的主要作用是补充或增强食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸$(CH_3COOH),$与我们的生活密切相连。请根据所学知识回答下列问题：
(1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出$CH_3COO⁻$和H⁺(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的主要成分是HCl(填化学式)。
(3)醋酸中碳元素的质量分数为40%。
(4)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的$CH_3CH_2OH$在酶的作用下与空气中的$O_2$反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋的过程中,质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为30kg。

答案：
(1)H⁺
(2)HCl
(3)40%
(4)30

29. (6分)向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸,使其充分反应(杂质不与稀硫酸反应),所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。(提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气)

(1)锌样品与稀硫酸充分反应后生成氢气的总质量为0.4g。
(2)求样品中锌的质量(请写出具体的计算过程)。

答案：
(1)0.4
(2)设样品中锌的质量为x。 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 65 2 x 0.4g 65/2=x/0.4g,解得x=13g。 即样品中锌的质量为13g。

30. (8分)某校科学兴趣小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,取该石灰石样品10g加入烧杯中,再将80g稀盐酸分四次加入烧杯中,实验过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应)：

分析表中数据,回答下列问题：
(1)表中m的数值为2.6。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%。
(3)计算第1次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1％)
设第1次反应生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 111 44 3g x y 100/111=3g/x,100/44=3g/y,解得x=3.33g,y=1.32g。 所以第1次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为3.33g/(20g+10g-7g-1.32g)×100%≈15.4%。

答案：
(1)2.6
(2)74%
(3)设第1次反应生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 111 44 3g x y 100/111=3g/x,100/44=3g/y,解得x=3.33g,y=1.32g。 所以第1次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为3.33g/(20g+10g-7g-1.32g)×100%≈15.4%。