《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

27. (6分) 某兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数,取${10g}$样品放入烧杯中,再取${60g}$稀硫酸,将其分六次加入烧杯中,直至充分反应,实验数据如下表所示。

(1) 黄铜样品中锌的质量分数为多少?
(2) 所用稀硫酸的质量分数为多少?
(1)由表中的数据可知,每加入10g稀硫酸,消耗固体的质量为0.65g,第五次加入10g稀硫酸时,参加反应的固体质量是0.45g＜0.65g,说明此次有稀硫酸剩余,且剩余的固体是不参加反应的铜,所以黄铜样品中锌的质量为10g-6.95g=3.05g,黄铜样品中锌的质量分数为3.05g/10g×100%=30.5%。
(2)设10g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑
65 98
0.65g x
65/98=0.65g/x,解得x=0.98g。
稀硫酸的溶质质量分数为0.98g/10g×100%=9.8%。

答案：
(1)由表中的数据可知,每加入10g稀硫酸,消耗固体的质量为0.65g,第五次加入10g稀硫酸时,参加反应的固体质量是0.45g＜0.65g,说明此次有稀硫酸剩余,且剩余的固体是不参加反应的铜,所以黄铜样品中锌的质量为10g-6.95g=3.05g,黄铜样品中锌的质量分数为3.05g/10g×100%=30.5%。
(2)设10g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑
65 98
0.65g x
65/98=0.65g/x,解得x=0.98g。
稀硫酸的溶质质量分数为0.98g/10g×100%=9.8%。

28. (6分) 某兴趣小组用${2g}未经打磨的镁条与溶质质量分数为{9.8\%}$的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。(假设镁条除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)
(1) 稀硫酸的质量在${0~20g}$范围内时未产生气体的原因是稀硫酸先和氧化镁反应生成硫酸镁和水。
(2) $B$点对应的溶液中含有的阳离子为Mg²⁺、H⁺(用离子符号表示)。
(3) 求出$M$的值及该镁条中镁的质量。

答案：
(1)稀硫酸先和氧化镁反应生成硫酸镁和水
(2)Mg²⁺、H⁺
(3)设参加反应的镁的质量是x,生成氢气的质量是y。
Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑
24 98 2
x (70g-20g)×9.8% y
24/x=98/[(70g-20g)×9.8%]=2/y,解得x=1.2g,y=0.1g。
所以M的值是0.1,镁条中镁的质量是1.2g。

29. (6分) 中国古代,人们将炉甘石(${ZnCO_{3}}$)、赤铜矿(${Cu_{2}O}$)和木炭粉混合后加热到${800^{\circ}C}$左右,可以得到一种外观酷似金子的铜和锌的合金。
(1) 从物质类别来看,${ZnCO_{3}}$属于盐。
(2) 西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中,有湿法炼铜(即铁与硫酸铜反应)的记载,从“绿色化学”的角度来看,与火法炼铜相比,湿法炼铜的优点是操作简单,节约能源。
(3) 若用湿法炼铜的方法获取${128t}$金属铜,则需要铁的质量是多少?

答案：
(1)盐
(2)操作简单,节约能源
(3)设需要铁的质量是x。
Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄
56 64
x 128t
56/64=x/128t,解得x=112t。
即需要铁的质量是112t。

30. (8分) 学习了“金属的化学性质”后,科学老师布置了一项课外学习任务:调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属。某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同的结果。为了确定究竟是哪一种金属,该学习小组将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为${Zn + 2HCl \xlongequal{} ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$,${2Al + 6HCl \xlongequal{} 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow}$)
(1) 取少量“银粉”于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有______产生,说明“银粉”一定不是银粉。
(2) 为了进一步确定“银粉”是铝粉还是锌粉,该学习小组通过理论计算,获得两种金属分别与足量稀盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图所示的图像。
(3) 取${1.8g}$“银粉”(杂质忽略不计)加入${50g}$稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气${0.2g}$。
① 据图可知,“银粉”是______。
② 本实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?

(1) 气泡
(3)①铝粉
②设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑
54 219
1.8g x
54/219=1.8g/x,解得x=7.3g。
故实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3g/50g×100%=14.6%。

答案：
(1)气泡
(3)①铝粉
②设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑
54 219
1.8g x
54/219=1.8g/x,解得x=7.3g。
故实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3g/50g×100%=14.6%。