《2025年全优单元同步测试卷九年级科学全一册浙教版》

26.(4分$)NaClO_2$是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产工艺流程如图所示。

(1)精制食盐水时,用NaOH溶液将杂质$MgCl_2$转化为沉淀除去,该复分解反应的化学方程式为______MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl。
(2)该工艺流程中体现环保意识的环节是______尾气吸收(写出一个即可)。

答案：
(1)MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl
(2)尾气吸收

27.(6分)我国要在2060年前实现碳中和目标,其中碳减排、碳封存是实现碳中和的主要途径。如图所示为吸收工业尾气中的二氧化碳气体的一种传统方法。

(1)整个流程中,可以循环利用的物质是NaOH。
(2)若过滤出的$CaCO_3$固体的质量为100g,则理论上可以吸收$CO_2$的质量为多少克？
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH，则该反应可以表示为CO₂~Na₂CO₃~CaCO₃。
设理论上可以吸收CO₂的质量为x。
CO₂~Na₂CO₃~CaCO₃
44　　　　　　100
x　　　　　　　100g
$\frac{44}{100}$=$\frac{x}{100g}$，解得x=44g。
即理论上可以吸收CO₂的质量为44g。

答案：
(1)NaOH
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH，则该反应可以表示为CO₂~Na₂CO₃~CaCO₃。
设理论上可以吸收CO₂的质量为x。
CO₂~Na₂CO₃~CaCO₃
44　　　　　　100
x　　　　　　　100g
$\frac{44}{100}$=$\frac{x}{100g}$，解得x=44g。
即理论上可以吸收CO₂的质量为44g。

28.(6分)小科利用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠,用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应),其操作过程如图所示。请计算：

(1)20g样品中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数。

答案：
(1)20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g。
(2)设反应生成氢氧化钠的质量为x。
Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH
106　　　　　　　　　　　　　　　80
10.6g　　　　　　　　　　　　　　x
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{80}{x}$，解得x=8g。
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为$\frac{8g}{200g}$×100%=4%。

29.(8分)往200g含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示(假设生成的气体全部逸出)。
(1)a→b段发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HNO₃===2NaNO₃+H₂O+CO₂↑。
(2)反应进行到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性。

答案：
(1)Na₂CO₃+2HNO₃===2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
(2)设反应到c点时生成硝酸钠的质量为x。
Na₂CO₃+2HNO₃===2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
106　　　　　　　　170
150g×21.2%　　　　x
$\frac{106}{170}$=$\frac{150g×21.2\%}{x}$，解得x=51g。
设生成碳酸钙沉淀的质量为y。
Na₂CO₃+Ca(NO₃)₂===CaCO₃↓+2NaNO₃
106　　　　　　　　　100
100g×21.2%　　　　　y
$\frac{106}{100}$=$\frac{100g×21.2\%}{y}$，解得y=20g。
设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳气体的质量为k。
Na₂CO₃+2HNO₃===2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
106　　　　　　　　　　　　　　　　44
50g×21.2%　　　　　　　　　　　　k
$\frac{106}{44}$=$\frac{50g×21.2\%}{k}$，解得k=4.4g。
反应进行到c点时，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{51g}{200g+150g - 20g - 4.4g}$×100%≈15.7%
(3)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性

30.(8分)将25.6g NaCl和$MgCl_2$的固体混合物完全溶于水中配成溶液,再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液分5次加入该溶液中,测得的实验数据如表所示。

(1)实验______(填实验编号)中氯化镁恰好完全反应。
(2)计算固体混合物中氯化镁的质量。(写出计算过程)
(3)请在如图所示的坐标图中画出加入200g NaOH溶液的过程中,溶液中NaCl的质量变化曲线,并标注必要的数值。

答案：

(1)④
(2)设固体混合物中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
MgCl₂+2NaOH===Mg(OH)₂↓+2NaCl
95　　　　　　　　58　　　　　117
x　　　　　　　　　11.6g　　　　y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{11.6g}$=$\frac{117}{y}$，解得x=19g，y=23.4g。
即固体混合物中氯化镁的质量为19g。
(3)如图所示。

【解析】
(1)分析实验数据可知，每40g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，生成沉淀的总质量为11.6g，说明160g氢氧化钠溶液与混合物中的氯化镁恰好完全反应，则实验④中氯化镁恰好完全反应。
(3)通过以上分析可知，原溶液中氯化钠的质量为25.6g−19g=6.6g，当加入160g氢氧化钠溶液时，溶液中氯化钠的质量达到最大值，即6.6g+23.4g=30g。