《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

二、非选择题（本题包括5小题，共40分）
11.（8分）海洋是人类巨大的宝库，海水中除了含有大量的氯化钠，还含有铝、镁等多种元素形成的物质，海底蕴藏着大量天然气[主要成分为甲烷（$C{H}_{4}$）]。
（1）构成氯化钠的粒子是________（填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）铝离子的结构示意图为，其对应的粒子符号为________，铝元素位于元素周期表第________周期。
（3）我国自主研发出海水镁综合利用专利技术，主要过程如下。
步骤1：将海水中镁离子经一系列反应生成氧化镁；
步骤2：将氧化镁与焦炭、氯气在一定条件下反应生成氯化镁；
步骤3：将氯化镁在熔融状态下电解可生成金属镁。
① 步骤2中发生的反应为$MgO+C+C{l}_{2}\xlongequal{一定条件}MgC{l}_{2}+CO$，该反应中________（填元素符号）化合价升高。
② 步骤3需要在隔绝空气的条件下进行，原因是________。
（4）天然气能和水在高温、催化剂的条件下反应生成氢气，其微观反应示意图如下：
① 甲烷中碳元素与氢元素的质量比为________。
② 写出该反应的化学方程式：________。

答案： （1）离子
（2）$A{l}^{3+}$；三
（3）①C；②防止生成的镁被空气中的氧气氧化
（4）①3:1；②$C{H}_{4}+{H}_{2}O\xlongequal[催化剂]{高温}CO+3{H}_{2}$

12.（7分）实验室以废铜渣为原料制备硫酸铜的流程如下：
废铜渣$\xrightarrow{空气中灼烧}$氧化铜$\xrightarrow{酸浸}$硫酸铜
（1）灼烧前，一般先将废铜渣粉碎，其目的是________。
（2）CuO粉末在隔绝空气条件下高温加热，能发生反应：$CuO\xrightarrow{高温}{O}_{2}\uparrow +X$（X为一种铜的氧化物）。
① 该反应属于基本反应类型中的________反应。
② X中铜元素与氧元素的质量比为8:1，写出X的化学式：________。
（3）“酸浸”时一般需要搅拌，该操作所使用的仪器是________（填名称）。
（4）实验室中也可通过$Cu+2{H}_{2}S{O}_{4}(浓)\xlongequal{\triangle }CuS{O}_{4}+S{O}_{2}\uparrow +2{H}_{2}O$来制备硫酸铜，但实际工业生产中一般不采用该方法，其原因是________。
（5）制得的$CuS{O}_{4}$溶液可催化分解${H}_{2}{O}_{2}$，写出该反应的化学方程式：________。

答案： （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）①分解；②$C{u}_{2}O$
（3）玻璃棒
（4）产生二氧化硫气体，污染环境
（5）$2{H}_{2}{O}_{2}\xlongequal{CuS{O}_{4}}2{H}_{2}O+{O}_{2}\uparrow$