《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

【反思拓展】（3）若将装置 A 中的铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置 D 的硬质玻璃管中看到的现象是________。（4）下列各组试剂能够证明锌的金属活动性比铜强的是________（填字母）。A. 锌、铜、稀盐酸 B. 锌、硫酸铜溶液 C. 锌、铜、氯化镁溶液

答案： （3）黑色粉末变红，玻璃管内壁有水珠生成
解析：锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，现象为黑色粉末变红，内壁有水珠。
（4）AB
解析：A选项锌与稀盐酸反应，铜不反应，可证明；B选项锌能置换出硫酸铜中的铜，可证明；C选项锌、铜均不与氯化镁反应，无法证明。

③ 计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，精确到0.1%）。

答案： 4.4%
解析：设生成硫酸钾质量为y。
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
112 174
100g×5.6% y
112/(100g×5.6%)=174/y，y=8.7g。
溶液质量=100g+100g=200g，质量分数=8.7g/200g×100%≈4.4%。