《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

（5）生活中常用草酸溶液除去瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：${H2C2O4·2H2O}\xlongequal{\triangle}{CO2}\uparrow + {CO}\uparrow + 3{H2O}$。为检验分解后的产物，小明同学设计了如下实验。（已知：白色的无水硫酸铜遇水变蓝；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰能吸收二氧化碳和水；一氧化碳具有可燃性）
（装置：分解产物→无水${CuSO4}$→澄清石灰水→${NaOH}$溶液→碱石灰）
① 实验中证明有水生成的现象是________。
② 澄清石灰水的作用是________。
③ 要证明有${CO}$生成，在不连接其他装置的情况下，进行的操作、现象和结论是________。

答案： （5）① 无水硫酸铜变蓝
② 检验二氧化碳
③ 点燃尾气，若产生蓝色火焰，则证明有${CO}$生成

15.（6分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，课外实验小组的同学做了以下实验。（石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）
步骤1：取块状石灰石，将其研磨成粉末；
步骤2：用电子天平称取石灰石粉末20.0 g于烧杯中；
步骤3：向烧杯中不断加入稀盐酸，搅拌，直到不再产生气泡；
步骤4：将烧杯中的残留物过滤、洗涤、干燥（同滤纸一起干燥）；
步骤5：主要操作如右图所示（滤渣+滤纸6.0 g，干燥滤纸1.0 g）。
（1）“步骤1”中将石灰石研磨成粉末，该过程中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为________。
（3）“步骤4”中若不将滤渣干燥，实验测得碳酸钙的质量分数结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）“步骤3”中发生的反应为${CaCO3} + 2{HCl}\xlongequal{}{CaCl2} + {H2O} + {CO2}\uparrow$。计算反应中生成${CO2}$的质量。（写出计算过程）

答案： （1）物理
（2）75%
（3）偏小
（4）6.6 g
解析：滤渣的质量为$6.0\ g - 1.0\ g = 5.0\ g$，则碳酸钙的质量为$20.0\ g - 5.0\ g = 15.0\ g$。
设生成${CO2}$的质量为$x$。
$\begin{aligned}{CaCO3} + 2{HCl}&\xlongequal{}{CaCl2} + {H2O} + {CO2}\uparrow\\100& \quad 44\\15.0\ g& \quad x\frac{100}{44}&=\frac{15.0\ g}{x}\\x&=6.6\ g\end{aligned}$
答：生成${CO2}$的质量为6.6 g。