《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

13.（10分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。某市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是______，证明得到的水是淡水的方法是______。
（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型燃料______，它被科学家誉为“21世纪能源”。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图所示是它们的溶解度曲线。t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是______；将t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液加热到t₂℃以上时，______（填物质名称）会析出晶体。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为______g；配制该溶液时需要的玻璃仪器有______；如果配制的溶液溶质质量分数低于0.9%，原因可能是______（任写一个）。

答案： （1）蒸馏法；蒸发后无晶体析出（或加入硝酸银溶液无沉淀产生等）
解析：海水淡化普遍采用蒸馏法；证明淡水的方法是蒸发后无固体残留或加入硝酸银溶液不产生白色沉淀。
（2）可燃冰（或天然气水合物）
解析：海底新型燃料是可燃冰。
（3）①MgCl₂；硫酸镁
解析：t₁℃时MgCl₂溶解度最大，溶质质量分数最大；加热到t₂℃以上时MgSO₄溶解度减小，会析出晶体。
②0.9；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；称量NaCl时砝码和药品放反了（或量取水时仰视读数等）
解析：需要NaCl质量为100g×0.9%=0.9g；配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；溶质质量分数偏低的原因可能有称量时药品和砝码放反、量取水时仰视读数等。

14.（8分）（1）用浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。
①配制的主要步骤为计算、______、溶解。
②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：______（不必算出结果）。
③现提供图甲中的仪器，仪器a的名称为______；配制过程中还需要的仪器有______。
（2）现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图乙所示的KCl和KNO₃的溶解度曲线，回答下列问题。
①t℃时KCl的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）KNO₃的溶解度。
②60℃时，______g KNO₃溶于50g水中恰好形成饱和溶液。
③设计实验方案提纯KNO₃。
实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后______，当有大量硝酸钾晶体析出，再进行______操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。

答案： （1）①量取
解析：配制溶液的步骤为计算、量取、溶解。
②$V=\frac{200g×10\%}{37\%×1.18g/mL}$
解析：根据溶质质量守恒，浓盐酸中溶质质量等于稀盐酸中溶质质量，即$V×1.18g/mL×37\%=200g×10\%$，故$V=\frac{200g×10\%}{37\%×1.18g/mL}$。
③烧杯；量筒、胶头滴管、玻璃棒
解析：仪器a为烧杯；配制过程还需要量筒、胶头滴管、玻璃棒。
（2）①等于
解析：t℃时KCl和KNO₃溶解度曲线相交，溶解度相等。
②55
解析：60℃时KNO₃溶解度110g，50g水最多溶解$\frac{110g}{2}=55g$。
③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；过滤
解析：硝酸钾溶解度受温度影响大，采用降温结晶法提纯，析出晶体后过滤分离。