《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应（实验装置如图丙所示，夹持装置已略）。（4）请填写下表空白（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）：实验中可能出现的现象结论________猜想①成立黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊猜想②________（填“成立”或“不成立”）________猜想③成立

答案： 黑色粉末无明显变化，澄清石灰水不变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊

【反思评价】（5）① 实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是________。

答案： 防止生成的铁再次被氧化

② 从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是________。

答案： 在装置末端添加一个燃着的酒精灯（或气球收集尾气）

15.（6分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。化学兴趣小组同学为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取样品进行实验，实验过程及测得数据如下（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素）：（1）用托盘天平称量14g样品时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是________。

答案： 向左盘添加样品

（2）反应已经结束的标志是________。

答案： 不再有气泡产生

（3）计算该钢铁厂生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）

答案： 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：14g + 100g - 113.6g = 0.4g
设生铁样品中铁的质量为x。
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
56 2
x 0.4g
$\frac{56}{2} = \frac{x}{0.4g}$
x = $\frac{56×0.4g}{2}$ = 11.2g
生铁样品中铁的质量分数为：$\frac{11.2g}{14g}$×100% = 80%
答：该钢铁厂生铁样品中铁的质量分数为80%。

（4）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1000t能炼出含碳4%的生铁的质量为________t。（结果保留一位小数）

答案： 583.3