《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

（2）镁及其化合物的价类二维图如图所示。① Mg(NO₃)₂中硝酸根的化合价为________。② 写出 Mg 与热水反应生成 X 和 H₂的化学方程式：________。

答案： （2）① -1
解析：Mg(NO₃)₂中镁元素显+2价，设硝酸根的化合价为x，则(+2)+2x=0，解得x=-1。
② Mg + 2H₂O$\xlongequal{\triangle}$Mg(OH)₂ + H₂↑
解析：由价类二维图可知，X为碱，镁元素显+2价，所以X为Mg(OH)₂，化学方程式为Mg + 2H₂O$\xlongequal{\triangle}$Mg(OH)₂ + H₂↑。

12.（7 分）硝酸钙可用于无土栽培等，一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发，受热会分解；硝酸钙溶液呈中性。（1）气体 X 为________（填化学式）。（2）“制浆”所得的混合物属于________（填字母）。a. 溶液 b. 悬浊液 c. 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清、________。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致________。（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙，但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体 NOₓ。产生 NOₓ的原因是________。

答案： （1）CO₂
解析：石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以气体X为CO₂。
（2）b
解析：“制浆”是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成的混合物是悬浊液。
（3）Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
解析：中和步骤是氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水。
（4）溶液呈中性
解析：硝酸钙溶液呈中性，所以反应完全时溶液呈中性。
（5）结晶时能耗增加（或硝酸钙浓度过低，结晶困难）
解析：水量太多会使硝酸钙溶液浓度过低，结晶时需要蒸发更多水，能耗增加。
（6）氧化钙与硝酸直接反应，可能导致硝酸局部浓度过高，受热分解产生NOₓ
解析：省去制浆步骤，氧化钙与硝酸直接反应，反应放热使硝酸分解产生NOₓ。

13.（6 分）在探究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀盐酸与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应，实验操作如图所示。请与他们一起完成实验方案。（1）当观察到烧杯 B 中出现________的现象时，可证明稀盐酸与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。（2）两者反应的化学方程式是________。（3）为了确定烧杯 B 中溶质的成分，小组同学设计了以下三种实验方案，都得到了相同的结论。① 取烧杯 B 中溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红。② 取烧杯 B 中溶液于试管中，加入锌粒，发生反应的化学方程式是________。③ 取烧杯 B 中溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，可观察到的现象是________。

答案： （1）溶液由红色变为无色
解析：A中NaOH溶液滴加酚酞变红，加入稀盐酸反应后，碱性消失，溶液变为无色。
（2）NaOH + HCl = NaCl + H₂O
解析：稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水。
（3）② Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
解析：溶液变红说明盐酸过量，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
③ 溶液由无色变为红色（或无明显现象，若盐酸过量较少，加入NaOH先中和盐酸，后溶液变红）
解析：加入NaOH溶液，若盐酸过量，先发生中和反应，盐酸反应完后，NaOH过量溶液变红；若恰好完全反应，加入NaOH溶液变红。