《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

（1）实验A：在加热铜粉到冷却的过程中，发生了化学反应，请写出化学方程式：________，过程中观察到气球的变化是________。该实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是________（填字母）。（图中a：质量增大，b：质量不变，c：质量先增大后不变，d：质量先减小后不变）
（2）丙组同学认为实验C说明了质量守恒，請从微观的角度说明质量守恒的原因：________。
（3）乙、丁两组同学得到的结论是化学反应前后总质量不守恒。这个结论是________（填“错误”或“正确”）的。老师引导学生分析了B、D两个实验，你认为实验B天平不平衡的原因是________。实验D中理论上镁条燃烧后的固体质量应该比反应前固体增大，原因是________。
（4）通过上述实验，得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在________装置中进行实验。

答案： （1）${2Cu + O_2\xlongequal{\Delta}2CuO}$；先膨胀后缩小；c
解析：铜粉加热与氧气反应生成氧化铜，放热使气球膨胀，冷却后氧气被消耗，气球缩小；根据质量守恒定律，总质量不变，但反应前锥形瓶内有空气，加热时气球膨胀，受到浮力，质量读数先增大，冷却后恢复，总质量不变，故选c。
（2）反应前后原子的种类、数目、质量都不变
（3）错误；反应生成的氧气逸散到空气中，导致烧杯内物质质量减小；镁与氧气反应生成氧化镁，固体质量增加了参加反应的氧气质量
（4）密闭

15.（8分）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干、称量，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为________g。
（2）回收过程中溶解和过滤均用到玻璃棒，它们的作用分别是________、________。
（3）理论上回收得到的二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）

答案： （1）3.2
解析：根据质量守恒定律，生成氧气质量为$31.6{g}-28.4{g}=3.2{g}$。
（2）搅拌，加速溶解；引流
（3）设生成二氧化锰质量为x，${2KMnO_4\xlongequal{\Delta}K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑}$，$\frac{87}{32}=\frac{x}{3.2{g}}$，解得$x = 8.7{g}$
答：理论上回收得到的二氧化锰的质量是8.7g。