《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

12.（8分）以FeSO₄·7H₂O为原料制备铁红（Fe₂O₃）的一种方法如下：
FeSO₄·7H₂O→溶解→沉淀→过滤→煅烧→Fe₂O₃
（1）“溶解”时能加快溶解的方法有______（写一种即可）。
（2）“沉淀”时的主要反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O=2FeO(OH)↓+2______，FeO(OH)中铁元素的化合价为______。“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是______。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为______。在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe₂O₃质量分数的影响如图所示。最适宜的煅烧温度为______℃。

答案： （1）搅拌（或加热、研碎等）
解析：加快溶解的方法有搅拌、升高温度、将固体研碎等。
（2）H₂SO₄；+3；防止H₂O₂受热分解
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，空缺物质为H₂SO₄；FeO(OH)中O为-2价，H为+1价，设Fe化合价为x，则x+(-2)+(+1)=0，x=+3；H₂O₂受热易分解，温度过高会导致其分解。
（3）漏斗；引流
解析：过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒作用是引流。
（4）4FeO(OH)$\xlongequal{煅烧}$2Fe₂O₃+2H₂O↑；800
解析：FeO(OH)煅烧生成Fe₂O₃和H₂O，化学方程式为4FeO(OH)$\xlongequal{煅烧}$2Fe₂O₃+2H₂O↑；由图可知800℃时Fe₂O₃质量分数最高，最适宜温度为800℃。