《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

实验二：实验装置如图甲所示，点燃蜡烛后，天平指针向右偏转。
（2）蜡烛减少的质量________（填“大于”“小于”或“等于”）燃烧后生成物的总质量。
实验三：称取镁条和陶土网的质量为$m_{1}$（如图乙所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为$m_{2}$。
（3）镁条燃烧的现象是________，写出该反应的化学方程式：________。
（4）根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是$m_{2}＜m_{1}$，原因是________。
【分析与总结】
（5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在________容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图丙所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。
查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（$\mathrm{Mg}_{3}\mathrm{N}_{2}$）固体。
【反思与交流】
（6）空气中$\mathrm{N}_{2}$的含量远大于$\mathrm{O}_{2}$的含量，而镁条在空气中燃烧生成的$\mathrm{MgO}$却远多于$\mathrm{Mg}_{3}\mathrm{N}_{2}$，原因是________。
（7）2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧，所得固体质量$m$的取值范围是________。

答案： （2）小于
（3）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；$2\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_{2}\xlongequal{点燃}2\mathrm{MgO}$
（4）部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
（5）密闭
（6）氧气的化学性质比氮气活泼
（7）$3.33\mathrm{g}\leq m\leq4.00\mathrm{g}$

15.（6分）亚硝酸钠（$\mathrm{NaNO}_{2}$）具有毒性，应用于食品时必须严格控制其用量。为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸50次的桶装水为水样，利用反应$2\mathrm{NaNO}_{2}+2\mathrm{KI}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\xlongequal{}2\mathrm{NO}\uparrow+\mathrm{I}_{2}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$测定其中亚硝酸盐的含量（以$\mathrm{NaNO}_{2}$计），结果表明，500mL水样反应时产生了$2.54×10^{-3}\mathrm{mg}$的$\mathrm{I}_{2}$。
（1）亚硝酸钠是由$\mathrm{Na}^{+}$和一种阴离子构成，该阴离子的符号为________。
（2）亚硝酸钠中氮元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
（3）根据食品安全国家标准，每升合格饮用水中$\mathrm{NaNO}_{2}$的含量应低于$7.50×10^{-3}\mathrm{mg}$。请通过计算分析喝反复烧开的饮用水是否会造成亚硝酸盐中毒。

答案： （1）$\mathrm{NO}_{2}^{-}$
（2）7:16
（3）设500mL水样中$\mathrm{NaNO}_{2}$的质量为$x$。
$2\mathrm{NaNO}_{2}+2\mathrm{KI}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\xlongequal{}2\mathrm{NO}\uparrow+\mathrm{I}_{2}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{K}_{2}\mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$
$138\quad254$
$x\quad2.54×10^{-3}\mathrm{mg}$
$\frac{138}{254}=\frac{x}{2.54×10^{-3}\mathrm{mg}}$
$x = 1.38×10^{-3}\mathrm{mg}$
则1L水样中$\mathrm{NaNO}_{2}$的含量为$1.38×10^{-3}\mathrm{mg}×2=2.76×10^{-3}\mathrm{mg}$，$2.76×10^{-3}\mathrm{mg}＜7.50×10^{-3}\mathrm{mg}$，所以不会造成亚硝酸盐中毒。
答：喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。