《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

（1）写出有关仪器的名称:a_________,b_________。

答案： （由于题目中未给出仪器a、b的相关图片信息，无法确定具体名称，故此处无法解答）

（2）若用高锰酸钾制取O₂,选择的发生装置是_________（填字母）,反应的文字表达式为_________。此实验包括以下操作:① 加热；② 收集气体；③ 检查装置气密性；④ 装入高锰酸钾；⑤ 将导管从水中移出；⑥ 熄灭酒精灯。正确的操作顺序是_________（填序号）。若用装置E收集O₂,O₂集满的标志是_________。

答案： （由于题目中未给出发生装置的相关字母及图片信息，无法确定发生装置，故此处无法解答）

（3）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素,同学们设计了如图所示实验装置(夹持仪器已略去)。【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。【实验记录】同学们进行6组实验,实验记录如下表所示。
|实验序号|Ⅰ|Ⅱ|Ⅲ|Ⅳ|Ⅴ|Ⅵ|
|----|----|----|----|----|----|----|
|过氧化氢溶液的浓度/%|30|30|15|30|30|30|
|过氧化氢溶液的体积/mL|6|x|6|6|6|6|
|水槽中水的温度/℃|20|90|70|70|20|20|
|锥形瓶中的物质|—|—|—|—|0.5gNaCl|0.5gFeCl₃|
|60min内产生氧气/mL|0|41.0|4.5|12.1|2.0|650.0|
【解释与结论】① 实验Ⅱ中应加入过氧化氢溶液的体积是_________mL。② 实验Ⅰ～Ⅵ通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率,还可以通过测定_________来比较过氧化氢的分解速率。③ 通过实验_________可得出“过氧化氢溶液的浓度越大,分解速率越大”的结论。④ 通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可得出的结论是_________。⑤ 通过实验Ⅰ、Ⅵ_________（填“能”或“不能”）得出FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂,请说明理由:_________。

答案： ①6
解析：由表可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ中除了要探究的变量外，其他条件应保持一致，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ中过氧化氢溶液的体积均为6mL，所以实验Ⅱ中x的值为6。
②产生相同体积的氧气所需的时间
解析：比较反应速率的方法有两种，一是相同时间内比较产生气体的体积，二是产生相同体积的气体比较所需的时间，所以还可以通过测定产生相同体积的氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率。
③Ⅲ和Ⅳ
解析：要得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”的结论，需要控制温度、催化剂种类等其他因素相同，只改变过氧化氢溶液的浓度，实验Ⅲ中过氧化氢溶液的浓度为15%，实验Ⅳ中过氧化氢溶液的浓度为30%，温度均为70℃，锥形瓶中均无其他物质，60min内产生氧气的体积分别为4.5mL和12.1mL，浓度大的产生氧气的体积多，分解速率快，所以通过实验Ⅲ和Ⅳ可得出该结论。
④在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越大
解析：实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中过氧化氢溶液的浓度均为30%，体积均为6mL，锥形瓶中均无其他物质，温度分别为20℃、90℃、70℃，60min内产生氧气的体积分别为0mL、41.0mL、12.1mL，温度越高，产生氧气的体积越多，分解速率越快，所以可得出在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越大的结论。
⑤不能；没有证明反应前后氯化铁的质量和化学性质是否改变
解析：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。实验Ⅰ、Ⅵ中只是观察到加入氯化铁后产生氧气的速率加快，但没有测定反应前后氯化铁的质量和化学性质是否改变，所以不能得出FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂的结论。