《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

15.（8分）二氧化硫是一种无色、具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
（1）二氧化硫溶于水形成亚硫酸（$H_2SO_3$），该反应的化学方程式为______；亚硫酸在空气中转化为硫酸，该反应的化学方程式为______。
（2）为减少大气污染，火力发电厂采用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理为$2CaCO_3 + O_2 + 2SO_2\xlongequal{高温}2CaSO_4 + 2CO_2$。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫，则至少需要多少千克碳酸钙才能将其完全吸收？

答案： （1）$SO_2 + H_2O = H_2SO_3$；$2H_2SO_3 + O_2 = 2H_2SO_4$
（2）解：设至少需要碳酸钙的质量为$x$
$2CaCO_3 + O_2 + 2SO_2\xlongequal{高温}2CaSO_4 + 2CO_2$
$200$ $\ \ \ \ \ \ \ \ 128$
$x$ $\ \ \ \ \ \ \ \ 1.6kg$
$\frac{200}{128}=\frac{x}{1.6kg}$
$x = 2.5kg$
答：至少需要2.5千克碳酸钙。
解析：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸。（2）根据化学方程式，由二氧化硫质量计算碳酸钙质量。

（2）为减少大气污染，火力发电厂采用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理为${2CaCO3 + O2 + 2SO2\xlongequal{高温}2CaSO4 + 2CO2}$。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫，则至少需要多少千克碳酸钙才能将其完全吸收？

答案： 2.5 kg
解析：设至少需要碳酸钙的质量为$x$。
${2CaCO3 + O2 + 2SO2\xlongequal{高温}2CaSO4 + 2CO2}$
200 128
$x$ 1.6 kg
$\frac{200}{128}=\frac{x}{1.6\ kg}$
$x = \frac{200×1.6\ kg}{128}=2.5\ kg$
答：至少需要2.5千克碳酸钙才能将其完全吸收。