《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
对下列三种氧化铜和木炭的质量比例，小施建议选择________（填字母）的比例。
A. $32:3$ B. $40:3$ C. $48:3$
小施这样选择的理由是________。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了装置乙的________后，向试管中加入已干燥的试剂并开始加热，当看到澄清石灰水刚出现浑浊时，________（填“可以”或“不可以”）确定氧化铜和木炭已经开始反应。待反应结束，先将导管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是________。待产物冷却后，同学们终于得到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得圆满成功。

答案： （2）A 反应中木炭稍过量，可使氧化铜充分反应 气密性 可以 空气进入试管，使生成的铜重新被氧化

15.（6分）石灰石是生产水泥的原料之一，某水泥厂对石灰石的质量要求之一为碳酸钙含量不低于80%。化学小组同学按下图对某石灰石样品进行实验（石灰石中杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请回答下列问题。
（1）实验中，加入过量稀盐酸的目的是________。过滤操作中，玻璃棒的作用是________。
（2）仅从碳酸钙含量分析，该样品________（填“符合”或“不符合”）该水泥厂对石灰石的质量要求。
（3）实验过程中产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
（4）如果过滤后未经干燥就称量滤渣，对所测碳酸钙的质量分数的影响为________（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。

答案： （1）使碳酸钙完全反应 引流 （2）符合 （3）样品中碳酸钙的质量为$13g - 3g = 10g$。
设产生二氧化碳的质量为$x$。
${CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑}$
100 44
10g $x$
$\frac{100}{44} = \frac{10g}{x}$
$x = 4.4g$
答：实验过程中产生二氧化碳的质量是4.4g。 （4）偏小