《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

12.（8分）用废黄铜生产硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的流程如下：
（1）“酸溶”时产生的气体是_____，“滤液A”中的溶质是_____。

答案： H₂；ZnSO₄、H₂SO₄|解析：废黄铜含Cu、Zn，加入过量稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Cu不与稀硫酸反应，所以产生的气体是H₂；由于硫酸过量，“滤液A”中的溶质是生成的ZnSO₄和过量的H₂SO₄。

（2）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。

答案： 玻璃棒|解析：操作1是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）“转化”发生反应的化学方程式为_____。

答案： Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O|解析：转化过程中，Cu、H₂O₂和稀硫酸反应生成CuSO₄和H₂O，根据质量守恒定律配平化学方程式。

（4）“操作2”包括蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤等。得到的“滤液B”在该温度下是CuSO₄的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

答案： 降温结晶；饱和|解析：从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作2包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等；过滤出晶体后，滤液B在该温度下不能再溶解硫酸铜，是饱和溶液。

（5）本流程中哪一步可以比较铜、锌的金属活动性？_____（填“酸溶”“操作1”或“转化”）。

答案： 酸溶|解析：酸溶时Zn能与稀硫酸反应产生气体，而Cu不能，说明Zn的金属活动性比Cu强，所以酸溶步骤可以比较铜、锌的金属活动性。

13.（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填字母，下同）。
A. 硝酸钾
B. 植物油
C. 面粉

答案： A|解析：硝酸钾易溶于水，能形成溶液；植物油和面粉不溶于水，不能形成溶液，A正确。

（2）下列有关溶液的说法中正确的是_____。
A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B. 溶液是均一的、稳定的混合物
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

答案： B|解析：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，A错误；溶液是均一、稳定的混合物，B正确；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，溶剂也不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，C错误。

（3）如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
① t₁℃时，甲、乙两种物质 的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）。

答案： 相等|解析：t₁℃时甲、乙的溶解度曲线相交，说明此时两者溶解度相等。

② t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）。

答案： 1:2|解析：t₂℃时甲的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g溶质，溶质与溶剂的质量比为50g:100g = 1:2。

③ 现有t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_____（填字母）。
A. 甲＞乙＞丙
B. 甲＝乙＜丙
C. 甲＝乙＞丙

答案： C|解析：t₁℃时甲、乙、丙的溶解度大小为甲=乙＞丙，饱和溶液溶质质量分数甲=乙＞丙；升温到t₂℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以所得溶液溶质质量分数大小关系是甲=乙＞丙，C正确。