《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

（3）“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的________（填“氧化”或“还原”）性。

答案： 还原
解析：气化炉中碳与水、氧气反应，碳元素化合价升高，体现还原性。

（4）在一定条件下，经“变换炉”反应后，CO₂和H₂含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式：________。

答案： ${CO + H2O\xlongequal{一定条件}CO2 + H2}$
解析：变换炉中CO与水反应生成${CO2}$和${H2}$，化学方程式为${CO + H2O\xlongequal{一定条件}CO2 + H2}$。

（5）合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的________（填物质名称）。

答案： 水蒸气
解析：气化炉中加入水蒸气，氢元素主要来自水蒸气。

13.（6分）能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和________。

答案： 天然气
解析：常见化石燃料有煤、石油、天然气。

（2）煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：
该反应中生成物的化学式为________；为了能使煤充分燃烧并提高燃料的利用率，在反应物中应增加的微粒是________（填字母）。
A. B. C. D.

答案： ${CO}$、${CO2}$ B
解析：由微观图可知，反应前有C、${O2}$，反应后生成${CO}$和${CO2}$。煤充分燃烧需要充足氧气，应增加氧分子（B为${O2}$分子）。

（3）为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的乙醇（C₂H₅OH），乙醇中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为________，碳、氢元素的最简质量比为________。

答案： 2:6:1 4:1
解析：乙醇的化学式为${C2H5OH}$，碳、氢、氧原子个数比为2:6:1；碳、氢元素质量比为（12×2）:（1×6）=24:6=4:1。

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是________（填字母）。
A. 甲醇（CH₄O）
B. 乙醇（C₂H₆O）
C. 甲醛（CH₂O）
D. 乙醛（C₂H₄O）

答案： AC
解析：一氧化碳（${CO}$）和氢气（${H2}$）反应，只生成一种产物且“零排放”，则产物中C、O原子个数比为1:1。甲醇（${CH4O}$）中C、O比1:1，甲醛（${CH2O}$）中C、O比1:1，AC符合题意。

14.（8分）化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。
任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律。
（1）同学们参照课本进行如图甲所示实验，镁燃烧时________，因此可用作照明弹。请写出镁条燃烧的化学方程式：________。同学们按如图乙所示装置改进实验，验证了质量守恒定律。实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体，大家对此展开进一步探究。

答案： 发出耀眼的白光 ${2Mg + O2\xlongequal{点燃}2MgO}$
解析：镁燃烧时发出耀眼白光，化学方程式为${2Mg + O2\xlongequal{点燃}2MgO}$。