《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

5. 20℃时，在两个各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和30g蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. 两烧杯中的溶液质量相等
B. 20℃时两者的溶解度相等
C. 氯化钠溶液一定是饱和溶液
D. 蔗糖溶液一定是饱和溶液

答案： C|解析：由图可知氯化钠有剩余，蔗糖全部溶解，所以氯化钠溶液质量为50g + 溶解的氯化钠质量（小于30g），蔗糖溶液质量为50g + 30g = 80g，两溶液质量不相等，A错误；20℃时50g水中溶解蔗糖30g，即100g水中溶解60g，氯化钠溶解质量小于30g（50g水中），即100g水中溶解小于60g，所以两者溶解度不相等，B错误；氯化钠有剩余，一定是饱和溶液，C正确；蔗糖全部溶解，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，D错误。

6. 下列有关粗盐提纯的操作中错误的是（ ）
A. 取一定量粗盐
B. 溶解粗盐
C. 过滤
D. 蒸发

答案： C|解析：过滤时应该用玻璃棒引流，图中C操作没有用玻璃棒引流，会导致液体溅出，操作错误，A、B、D操作均正确。

7. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
|选项|实验目的|实验方案|
|----|----|----|
|A|除去NaCl固体中混有的少量KNO₃|先溶解后降温结晶|
|B|将硬水软化|加肥皂水，振荡|
|C|鉴别CaCO₃、NaOH、NH₄NO₃固体|分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象|
|D|配制5%的KNO₃溶液|向盛有5g KNO₃固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌|

答案： C|解析：NaCl的溶解度受温度影响小，KNO₃的溶解度受温度影响大，除去NaCl中的少量KNO₃应采用蒸发结晶的方法，A错误；加肥皂水可鉴别硬水和软水，但不能软化硬水，B错误；CaCO₃不溶于水，NaOH溶于水放热，NH₄NO₃溶于水吸热，现象不同可鉴别，C正确；5g KNO₃加入100mL水（质量为100g），溶液质量为105g，溶质质量分数为$\frac{5g}{105g}×100%≈4.8%≠5%，$D错误。

8. 如图所示，向试管中加入下列某物质后，U形管中原来水平的红墨水出现左高右低的现象，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠
B. 生石灰
C. 硝酸铵
D. 氯化钠

答案： C|解析：U形管左高右低说明瓶内气压减小，温度降低导致气体收缩。硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，瓶内气压减小，C正确；氢氧化钠和生石灰溶于水放热，温度升高，瓶内气压增大，U形管应右高左低，A、B错误；氯化钠溶于水温度变化不大，U形管液面无明显变化，D错误。

9. 已知KNO₃在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验。下列说法中正确的是（ ）
A. Ⅰ中KNO₃的溶质质量分数为10.0%
B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO₃的饱和溶液
C. Ⅱ中KNO₃的溶质质量分数是Ⅰ中的2倍
D. Ⅱ中溶液和Ⅲ中溶液的溶质质量分数相等

答案： B|解析：50g水在30℃时最多溶解KNO₃的质量为$\frac{45.8g}{2}=22.9g，$Ⅰ中加入5g KNO₃，溶解后溶质质量分数为$\frac{5g}{50g + 5g}×100%≈9.1%，$A错误；Ⅱ中再加入5g KNO₃，共10g，小于22.9g，所以是不饱和溶液，B错误；Ⅰ中溶质质量分数≈9.1%，Ⅱ中为$\frac{10g}{50g + 10g}×100%≈16.7%，$不是2倍关系，C错误；降温到20℃，50g水最多溶解15.8g KNO₃，Ⅱ中10g KNO₃全部溶解，Ⅲ中溶液仍为10g溶质，溶剂50g，所以Ⅱ和Ⅲ中溶质质量分数相等，D正确。