《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

【实验探究2】以下是学习质量守恒定律时涉及的四个小实验：
实验方案：铜粉加热前后质量的测定、铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定、稀盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定、镁条燃烧前后质量的测定
实验装置：A、B、C、D
（5）实验A装置中红色粉末逐渐变为________色，反应的化学方程式为________。
（6）上述四个实验，经测定实验A和B反应前后质量相等，而实验C和D反应前后质量不相等，其中遵守质量守恒定律的是________（填字母）。
（7）从微观角度解释，一切化学变化遵守质量守恒定律的原因是________。

答案： （5）黑；$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_{2}\xlongequal{\triangle}2\mathrm{CuO}$
（6）ABCD
（7）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变

13.（8分）锰元素能形成$\mathrm{MnO}$、$\mathrm{MnO}_{2}$、$\mathrm{Mn}_{2}\mathrm{O}_{3}$和$\mathrm{Mn}_{3}\mathrm{O}_{4}$等多种氧化物，其中$\mathrm{Mn}_{3}\mathrm{O}_{4}$是重要的结构材料，工业用硫酸锰（$\mathrm{MnSO}_{4}$）制备$\mathrm{Mn}_{3}\mathrm{O}_{4}$的流程如下。
（1）“沉淀”反应是$\mathrm{MnSO}_{4}+2\mathrm{NH}_{3}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}\mathrm{Mn}(\mathrm{OH})_{2}\downarrow+(\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}$，该过程中加入过量氨水的目的是________。
（2）“过滤”所得滤液的主要成分是“沉淀”反应生成物中的________。

答案： （1）使硫酸锰完全沉淀
（2）$(\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}$