《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白部分（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）。
|实验操作|实验现象|分析与结论|
|----|----|----|
|打磨过的铜片放入硝酸银溶液中|________|金属活动性：Cu________（填“＞”或“＜”）Ag|
|________|锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色|金属活动性：Zn________（填“＞”或“＜”）Cu，反应的化学方程式为________|
【解释与结论】根据上述实验，小华同学得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思。
（1）有同学提出，小华同学的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：________。
（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案________较好。
（3）小华同学提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________。
【拓展与延伸】好奇的小华同学在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有________，溶液中离子数目增加的是________。

答案： 【进行实验】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；＞；打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中；＞；Zn + CuSO₄=ZnSO₄ + Cu
【解释与结论】Zn＞Cu＞Ag
【反思与评价】（1）将打磨过的锌片放入铜片与硝酸银反应后的溶液中，观察现象（合理即可）
（2）一（或二）
（3）节约金属资源，减少环境污染
【拓展与延伸】Cu、Ag；Zn²⁺

（3）某钢铁厂每天需消耗4900t含76%Fe₂O₃的赤铁矿石，该厂理论上可日产含98%Fe的生铁多少吨？

答案： 设该厂理论上可日产含98%Fe的生铁的质量为x。
赤铁矿石中Fe₂O₃的质量为：4900t×76% = 3724t
Fe₂O₃中Fe的质量分数为：$\frac{2×56}{2×56 + 3×16}$×100% = $\frac{112}{160}$×100% = 70%
则纯铁的质量为：3724t×70% = 2606.8t
根据生铁中Fe的质量分数可得：x×98% = 2606.8t
解得：x = $\frac{2606.8t}{98\%}$ = 2660t
答：该厂理论上可日产含98%Fe的生铁2660吨。