《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

12.（8分）实验室以软锰矿（主要含MnO₂）为原料制备MnO₂的流程如下。
（1）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有________（写一条）。
（2）“沉锰”的反应为MnSO₄ + 2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\Delta}}{}$MnCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O + X，X的化学式为________。
（3）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有________（写一种）。
（4）在空气中煅烧MnCO₃会生成不同的锰氧化物，各锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
① 温度控制在450℃的原因是________。
② 加热至370～410℃，二氧化锰的质量分数上升的原因是________。
（5）已知金属锰能与稀硫酸反应生成+2价的锰盐溶液，写出该反应的化学方程式：________。
（6）欲验证铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为Mn＞Fe＞Cu，可设计的实验方案为________（可选择试剂：MnSO₄溶液、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Fe片、Mn片、Cu片）

答案： （1）将软锰矿粉碎（合理即可）
（2）CO₂
（3）烧杯（或漏斗、玻璃棒）
（4）①此时MnO₂质量分数最高
②部分Mn₂O₃转化为MnO₂
（5）Mn + H₂SO₄=MnSO₄ + H₂↑
（6）将Mn片放入FeSO₄溶液中，Fe片放入CuSO₄溶液中（合理即可）

13.（9分）Ⅰ．小张同学在课外活动中探究金属的化学性质，进行如图甲所示的实验，在空气中点燃打磨后的镁条，向盛有稀盐酸的试管中加入镁条，并根据实验得出下列结论：① 金属都能与空气中的氧气反应；② 部分金属能与稀盐酸发生置换反应。
（1）小张同学的结论①不正确，你认为具体的理由是________。
（2）小张同学的结论②中的“部分金属”指的是________。
（3）根据你已有的知识，请你补充金属的另外一点化学性质：________，能表示这一化学性质的化学方程式为________。

答案： （1）金、铂等金属不能与空气中的氧气反应（合理即可）
（2）排在氢前面的金属
（3）部分金属能与某些盐溶液反应；Fe + CuSO₄=FeSO₄ + Cu（合理即可）