《2025年自我提升与评价九年级化学上册人教版》

（二）采用“双碱法”脱硫的工业流程如图乙所示。
（4）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂生成亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，该反应的化学方程式为________。

答案： 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
解析：氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。

（5）沉淀室中发生了复分解反应，请写出此反应的化学方程式：________。

答案： Na₂SO₃+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+2NaOH
解析：亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠。

14.（10分）化学兴趣小组对CaH₂的制备和性质进行探究。
【阅读资料】
① 用H₂与钙加热可制得CaH₂；
② 钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)₂和H₂；
③ CaH₂要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)₂和H₂。
【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示。
（1）装置B的作用是________。

答案： 干燥氢气
解析：碱石灰吸收水蒸气，干燥氢气。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性，装入试剂，打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是________（填字母）。
A. 加热反应一段时间
B. 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C. 关闭分液漏斗活塞
D. 停止加热，充分冷却

答案： B、A、D、C
解析：先通氢气排空气并验纯，再加热反应，结束后先停止加热，冷却后关闭活塞。

【CaH₂的性质探究】
（3）制备CaH₂实验结束后，取少量反应后的固体小心地加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入紫色石蕊溶液后显________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是________。

答案： 蓝；未反应的钙与水反应也生成Ca(OH)₂，使溶液显碱性
解析：氢氧化钙溶液显碱性，使石蕊变蓝；钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气，无法确定是否有CaH₂。

（4）取少量上述制得的CaH₂样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，经检验气体为氢气；过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。对滤液中溶质的成分作出如下猜测并进行讨论：
猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH、Ca(OH)₂；
猜想三：NaOH、Na₂CO₃；
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂。
经过讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：________。

答案： Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
解析：碳酸钠和氢氧化钙不能共存，会反应生成沉淀。

【实验验证】
实验 现象 结论
取滤液，向其中滴入少量Na₂CO₃溶液 ________ 猜想二不成立
另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 ________ 猜想三成立

答案： 无明显现象；有气泡产生
解析：猜想二不成立，说明无Ca(OH)₂，滴加碳酸钠无沉淀；猜想三成立，含碳酸钠，加盐酸有气泡。

【定量分析】
（5）取制得的CaH₂样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2.4g，则该样品中CaH₂的质量分数为________。

答案： 84%
解析：设CaH₂质量为x，Ca质量为1g - x。
CaH₂+2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑
42 100
x 100x/42
Ca+2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH+H₂↑
40 100
1g - x 100(1g - x)/40
100x/42 + 100(1g - x)/40 = 2.4g，解得x=0.84g，质量分数=0.84g/1g×100%=84%。