《2025年步步高大二轮专题复习化学》

【应用示例】
填表：
(1)常见有机物的除杂
| |除杂试剂|分离方法|
| ---- | ---- | ---- |
|乙醇(水)| | |
|乙醇(乙酸)| | |
|乙酸乙酯(乙醇)| | |
|CH₄(C₂H₄)| | |


(2)常见有机物的检验
| |试剂、用品或方法|现象|
| ---- | ---- | ---- |
|乙醛| | |
|淀粉| | |
|蛋白质| | |

答案：
(1)新制 CaO　蒸馏　新制 CaO　蒸馏　饱和 Na₂CO₃溶液 分液　溴水　洗气
(2)新制的 Cu(OH)₂(或银氨溶液) 有砖红色沉淀生成(或有银镜出现)　碘水　变蓝　灼烧 有烧焦羽毛的气味

1. (2024·甘肃，9)下列实验操作、现象和结论相对应的是
|实验操作、现象|结论|
| ---- | ---- |
|A.用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红|该溶液是酸溶液|
|B.用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味|该织物含蛋白质|
|C.乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色|该气体是乙烯|
|D.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀|氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强|

答案： B　[用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，A不符合题意;乙醇和浓硫酸加热,主要产物为乙烯，还可能含有二氧化碳、二氧化硫等，二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体是乙烯,C不符合题意;氯化镁溶液中滴入NaOH溶液生成Mg(OH)₂沉淀,与NaOH和Mg(OH)₂的碱性强弱无关,D不符合题意。]

2. (2023·浙江6月选考，12)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
粗苯甲酸$\xrightarrow[Ⅰ]{加水、加热溶解}$悬浊液$\xrightarrow[Ⅱ]{趁热过滤}$滤液$\xrightarrow[Ⅲ]{冷却结晶、过滤}$$\xrightarrow[Ⅳ]{洗涤}$苯甲酸


下列说法不正确的是 （ ）
A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

答案： B　[操作Ⅰ中,为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失,溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A正确;操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl的溶解度受温度影响不大，未结晶析出,B 不正确;操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒,同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部,C正确;苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水,所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D 正确。]

3. (2023·湖北，8)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷 - 水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：
$ + \xrightarrow[\triangle]{浓硫酸} + H_2O$


下列说法错误的是 （ ）
A. 以共沸体系带出水促使反应正向进行
B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃
C. 接收瓶中会出现分层现象
D. 根据带出水的体积可估算反应进度

答案： B　[由反应方程式可知,生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带出水可以促使反应正向进行，A正确;产品的沸点为142℃,环己烷的沸点是81℃,环己烷 - 水的共沸体系的沸点为69℃,温度可以控制在69~81℃之间,B错误;接收瓶中接收的是环己烷 - 水的共沸体系，环己烷不溶于水,会出现分层现象，C正确;根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确。