《2025年步步高大二轮专题复习化学》

1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是　　(　　　)
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：$Ag + 2H^{+} + NO_{3}^{-} = Ag^{+} + NO_{2}\uparrow + H_{2}O$
B. 工业废水中的$Pb^{2 + }$用$FeS$去除：$Pb^{2 + } + S^{2 - } = PbS\downarrow$
C. 海水提溴过程中将溴吹入$SO_{2}$吸收塔：$Br_{2} + SO_{2} + 2H_{2}O = 2Br^{-} + SO_{4}^{2 - } + 4H^{+}$
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：$2MnO_{4}^{-} + 5C_{2}O_{4}^{2 - } + 16H^{+} = 2Mn^{2 + } + 10CO_{2}\uparrow + 8H_{2}O$

答案： C [银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为$3Ag + 4H^{+}+NO_{3}^{-}=3Ag^{+}+NO\uparrow +2H_{2}O$，A错误；$FeS$为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为$Pb^{2+}+FeS = PbS + Fe^{2+}$，B错误；$SO_{2}$具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入$SO_{2}$吸收塔时，$Br_{2}$被还原为$Br^{-}$，该反应的离子方程式为$Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O = 2Br^{-}+SO_{4}^{2 - }+4H^{+}$，C正确；$H_{2}C_{2}O_{4}$属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为$2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}\uparrow +8H_{2}O$，D错误。]

2.(2024·湖南，6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
|选项|描述|反应方程式|
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|A|《天工开物》记载用炉甘石（$ZnCO_{3}$）火法炼锌|$2ZnCO_{3} + C \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Zn + 3CO\uparrow$|
|B|$CaH_{2}$用作野外生氢剂|$CaH_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + 2H_{2}\uparrow$|
|C|饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液浸泡锅炉水垢|$CaSO_{4}(s) + CO_{3}^{2 - }(aq) \rightleftharpoons CaCO_{3}(s) + SO_{4}^{2 - }(aq)$|
|D|绿矾（$FeSO_{4}·7H_{2}O$）处理酸性工业废水中的$Cr_{2}O_{7}^{2 - }$|$6Fe^{2 + } + Cr_{2}O_{7}^{2 - } + 14H^{+} = 6Fe^{3 + } + 2Cr^{3 + } + 7H_{2}O$|

答案： A [火法炼锌过程中C作还原剂，$ZnCO_{3}$在高温条件下分解为$ZnO$、$CO_{2}$，$CO_{2}$与C在高温条件下生成还原性气体$CO$，$CO$还原$ZnO$生成$Zn$，因此总反应为$ZnCO_{3}+2C\xlongequal{高温}Zn + 3CO\uparrow$，故A项错误；$CaH_{2}$为活泼金属氢化物，因此能与$H_{2}O$发生归中反应生成碱和氢气，反应的化学方程式为$CaH_{2}+2H_{2}O = Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow$，故B项正确；锅炉水垢的主要成分为$CaSO_{4}$、$MgCO_{3}$等，由于溶解性：$CaSO_{4}＞CaCO_{3}$，因此向锅炉水垢中加入饱和$Na_{2}CO_{3}$溶液，根据难溶物转化原则可知$CaSO_{4}$转化为$CaCO_{3}$，反应的化学方程式为$CaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2 - }(aq)\rightleftharpoons CaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2 - }(aq)$，故C正确；$Cr_{2}O_{7}^{2 - }$具有强氧化性，加入具有还原性的$Fe^{2+}$，二者发生氧化还原反应生成$Fe^{3+}$、$Cr^{3+}$，$Cr$元素化合价由 + 6价降低至 + 3价，$Fe$元素化合价由 + 2价升高至 + 3价，则反应的离子方程式为$6Fe^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2 - }+14H^{+}=6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_{2}O$，故D正确。]

3.(2024·湖北，7)过量$SO_{2}$与以下$0.1mol·L^{-1}$的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　　)
|溶液|现象|化学方程式|
| ---- | ---- | ---- |
|A|$Na_{2}S$|产生淡黄色沉淀|$3SO_{2} + 2Na_{2}S = 3S\downarrow + 2Na_{2}SO_{3}$|
|B|$FeCl_{3}$|溶液由棕黄色变浅绿色|$2FeCl_{3} + SO_{2} + 2H_{2}O = 2FeCl_{2} + H_{2}SO_{4} + 2HCl$|
|C|$CuCl_{2}$|溶液褪色，产生白色沉淀|$SO_{2} + 2CuCl_{2} + 2H_{2}O = 2CuCl\downarrow + H_{2}SO_{4} + 2HCl$|
|D|$Na_{2}CO_{3}$（含酚酞）|溶液由红色变无色|$2SO_{2} + Na_{2}CO_{3} + H_{2}O = CO_{2} + 2NaHSO_{3}$|

答案： A [过量$SO_{2}$与$0.1mol\cdot L^{-1}$的$Na_{2}S$溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成$NaHSO_{3}$，总反应化学方程式为$5SO_{2}+2Na_{2}S + 2H_{2}O = 3S\downarrow + 4NaHSO_{3}$，A错误；$Na_{2}CO_{3}$水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量$SO_{2}$与$0.1mol\cdot L^{-1}$的$Na_{2}CO_{3}$溶液反应，生成$CO_{2}$、$NaHSO_{3}$，$NaHSO_{3}$溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为$2SO_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O = CO_{2}+2NaHSO_{3}$，D正确。]

4.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. 碱性锌锰电池的正极反应：$MnO_{2} + H_{2}O + e^{-} = MnO(OH) + OH^{-}$
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：$Pb^{2 + } + 2H_{2}O - 2e^{-} = PbO_{2} + 4H^{+}$
C. $K_{3}[Fe(CN)_{6}]$溶液滴入$FeCl_{2}$溶液中：$K^{+} + Fe^{2 + } + [Fe(CN)_{6}]^{3 - } = KFe[Fe(CN)_{6}]\downarrow$
D. $TiCl_{4}$加入水中：$TiCl_{4} + (x + 2)H_{2}O = TiO_{2}·xH_{2}O\downarrow + 4H^{+} + 4Cl^{-}$

答案： B [碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成$MnO(OH)$，电极反应为$MnO_{2}+H_{2}O + e^{-}=MnO(OH)+OH^{-}$，A正确；铅蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：$PbSO_{4}+2H_{2}O - 2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2 - }$，B错误；$K_{3}[Fe(CN)_{6}]$溶液与$Fe^{2+}$反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为$K^{+}+Fe^{2+}+[Fe(CN)_{6}]^{3 - }=KFe[Fe(CN)_{6}]\downarrow$，C正确；$TiCl_{4}$容易发生水解，反应的离子方程式为$TiCl_{4}+(x + 2)H_{2}O = TiO_{2}\cdot xH_{2}O\downarrow + 4H^{+}+4Cl^{-}$，D正确。]

5.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
A. $Cl_{2}$通入冷的$NaOH$溶液：$3Cl_{2} + 6OH^{-} = 5Cl^{-} + ClO_{3}^{-} + 3H_{2}O$
B. 用醋酸和淀粉 - KI 溶液检验加碘盐中的$IO_{3}^{-}$：$IO_{3}^{-} + 5I^{-} + 6H^{+} = 3I_{2} + 3H_{2}O$
C. $FeSO_{4}$溶液中加入$H_{2}O_{2}$产生沉淀：$2Fe^{2 + } + H_{2}O_{2} + 4H_{2}O = 2Fe(OH)_{3}\downarrow + 4H^{+}$
D. $NaHCO_{3}$溶液与少量的$Ba(OH)_{2}$溶液混合：$HCO_{3}^{-} + Ba^{2 + } + OH^{-} = BaCO_{3}\downarrow + H_{2}O$

答案： C [$Cl_{2}$通入冷的$NaOH$溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为$Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O$，A不正确；用醋酸和淀粉 - KI溶液检验加碘盐中的$IO_{3}^{-}$的原理是$IO_{3}^{-}$在酸性条件下与$I^{-}$发生归中反应生成$I_{2}$，淀粉遇$I_{2}$变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；$H_{2}O_{2}$具有较强的氧化性，$FeSO_{4}$溶液中加入$H_{2}O_{2}$产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为$2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+4H_{2}O = 2Fe(OH)_{3}\downarrow + 4H^{+}$，C正确；$NaHCO_{3}$溶液与少量的$Ba(OH)_{2}$溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为$2HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaCO_{3}\downarrow +CO_{3}^{2 - }+2H_{2}O$，D不正确。]